Question

在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g铁粉，待反应完全后，再加入50 mL 0.5mol·L^－1 KNO₃溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：__FeSO₄＋__KNO₃＋__H₂SO₄===__K₂SO₄＋__Fe₂(SO₄)₃＋__N_xO_y ＋__H₂O，则对该反应的下列说法正确的是(　　)。

A．反应中还原产物是NO          

B．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

C．反应过程中转移的电子数为8e^－ 

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4

Answer

B

【解析】

试题分析：n(Fe)=0.1mol，所以n(FeSO4)=0.1mol；在反应中失去电子0.1mol,n(KNO3)= 0.050 L ×0.5mol/L=0.025mol，根据电子转移数目相等可知在反应中N原子得到的电子是0.1mol÷0.025mol=4，所以反应后N的化合价为+1价，因此反应后N2O，选项A错误；根据氧化还原反应中电子守恒及化学反应在的元素守恒可得方程式是8FeSO4＋2KNO3＋5 H2SO4==K2SO4＋4 Fe2(SO4)3＋N2O＋5H2O,所以选项B正确；在反应过程中转移的电子数为0.1NAe－,选项C错误；在该反应在氧化产物Fe2(SO4)3和还原产物N2O的物质的量之比为4∶1，错误。

考点：考查氧化还原反应的配平、电子转移、概念等知识。