在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g铁粉,待反应完全后,再加入50 mL 0.5mol·L-1 KNO3溶液,恰好反应完全。该反应的方程式为:__FeSO4+__KNO3+__H2SO4===__K2SO4+__Fe2(SO4)3+__NxOy +__H2O,则对该反应的下列说法正确的是( )。
A.反应中还原产物是NO
B.化学方程式中按物质顺序的计量数是:8、2、5、1、4、1、5
C.反应过程中转移的电子数为8e-
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4
在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数),同时含有NA个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为( )
A.1 mol/L B.2 mol/L C.2.5 mol/L D.5 mol/L
在t ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,设该溶液的密度为ρ g·cm3,质量分数为w,其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的( )。
A.溶质的质量分数w=×100%
B.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1
C.溶液中c(OH-)=mol·L-1+c(H+)
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5 w
使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A.①②⑤⑥ B.①③⑤⑥ C.②③④⑥ D.③④⑤⑥
向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L,所得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )。
A.0.75 mol·L-1 B.1 mol·L-1 C.1.5 mol·L-1 D.2 mol·L-1
下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-===Fe2++I2
C.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe
D.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO+Ba2++3OH-===Fe(OH)3↓+BaSO4↓