满分5 > 高中化学试题 >

(10分) 元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 (1)与氯元素...

(10分) 元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。

(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。

(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。

a.Cl2、Br2、I2的熔点                b.Cl2、Br2、I2的氧化性

c.HCl、HBr、HI的热稳定性           d.HCl、HBr、HI的酸性

(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:

满分5 manfen5.com

完成中反应的总化学方程式:

满分5 manfen5.com

②Ⅱ中转化的基本反应类型是________________,该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是____________________________________。

(4)一定条件下,在水溶液中1 mol Cl、ClO(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。

D是________(填离子符号)。

B→A+C反应的热化学方程式为________________(用离子符号表示)。

满分5 manfen5.com

 

(1) ;(2)b、c ; (3) ②复分解反应 室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体; (4) ①ClO; ② 3ClO-(aq)===ClO(aq)+2Cl-(aq) ΔH=-117 kJ·mol-1 【解析】 试题分析:(1)与氯元素同族的短周期元素F的原子结构示意图为;(2) a.Cl2、Br2、I2的熔点的高低与分子间作用力的大小有关,而与元素的非金属性的强弱无关,错误;b.元素的非金属性越强,其单质的氧化性就越强,因此Cl2、Br2、I2的氧化性与元素的非金属性强弱有关,正确;c.元素的非金属性越强,其相应的氢化物的稳定性就越强,热稳定性:HCl>HBr>HI,因此元素的非金属性:Cl>Br>I,正确;d.化合物中的化学键越弱,化学键就越容易电离,含有该化学键的物质的酸性就越强,这与元素的非金属性强弱无关,错误。(3) ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式为: ②从物质之间的转化关系可知:Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应;该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体;(4)①在D中元素的化合价为+7价,所以含有Cl元素的+7价的离子是ClO;②根据图示可知:B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-(aq)===ClO(aq)+2Cl-(aq) ΔH=-117 kJ/mol. 考点:考查原子结构示意图表示、元素的非金属性强弱比较、化学反应类型的判断、化学方程式、热化学方程式的书写的知识。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

(9分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。

(1)水是人体的重要组成成分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如下图表达。

满分5 manfen5.com

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:___________________,其中水为________剂

(2)氯化铵常用作焊接。如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为:

CuO+____NH4Cl满分5 manfen5.com____Cu+____CuCl2+N2↑+____H2O。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中,被氧化的元素是________(填元素名称),氧化剂是________(填化学式)。

(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷,反应为:

2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10===P4+10CO

每生成1 mol P4时,就有________mol电子发生转移。

 

查看答案

(10分)某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解),且各种离子的物质的量均为1 mol。

阳离子

K+   Ba2+   Fe2+   Al3+   Fe3+   Mg2+

阴离子

OH-   HCO3-   CO32-   Cl-   NO3-   SO42-

若向原溶液中加入足量的盐酸,有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。

(1)溶液中______(填“一定”、“一定不”或“可能”)含有HCO3-或CO32-,理由是________________。

(2)原溶液中所含的阴离子为__________,阳离子为__________。

(3)向原溶液中加入足量的盐酸,有无色气体生成的离子反应方程式为__________________。

(4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重,得到固体质量为__________g。

 

查看答案

(8分)(一)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是___________________。

①无色溶液中:K、Na、MnO满分5 manfen5.com、SO满分5 manfen5.com 

②甲基橙呈黄色的溶液中:I、Cl、NO满分5 manfen5.com、Na

③石蕊呈蓝色的溶液中:Na、AlO满分5 manfen5.com、NO满分5 manfen5.com、HCO满分5 manfen5.com

④在pH=1的溶液中:Fe2+、NO满分5 manfen5.com、SO满分5 manfen5.com、Na

⑤在pH=0的溶液中:Na、NO满分5 manfen5.com、SO满分5 manfen5.com、K

⑥在pH=12的溶液中:K、Cl、HCO满分5 manfen5.com、Na

⑦含大量OH的溶液中:CO满分5 manfen5.com、Cl、F、K

满分5 manfen5.com=1012的溶液中:NH满分5 manfen5.com、Al3+、NO满分5 manfen5.com、Cl

⑨加入Al能放出H2的溶液中:Cl、HCO满分5 manfen5.com、SO满分5 manfen5.com、NH满分5 manfen5.com

⑩由水电离出的c(OH)=10-14 mol/L的溶液中:Ca2+、K、Cl、HCO满分5 manfen5.com

c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液中:K、ClO、SO满分5 manfen5.com、SCN

含大量Al3+的溶液中:K、Na、NO满分5 manfen5.com、ClO

(二)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:

(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为____________。

(2)写出该反应的化学方程式_____________________________________。

(3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现.你判断该气体泄漏时的现象是_______________________________________。

(4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外,还肯定有______________________________(填化学式)。

 

查看答案

已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且满分5 manfen5.com的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误的是(  )

A.若某温度下,反应后满分5 manfen5.com=11,则溶液中满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

B.参加反应的氯气的物质的量等于满分5 manfen5.coma mol

C.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为满分5 manfen5.com mol

D.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:满分5 manfen5.coma mol≤ne满分5 manfen5.coma mol

 

查看答案

下列实验方案中,不能达到实验目的的是(  )

选项

实验目的

实验方案

A

检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解

将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后,取出上层水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀

B

检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质

将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红

C

验证Br2的氧化性强于I2

将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色

D

验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.