2015届广西桂林市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列实验方案中，可行的是                     

A、按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl₂、CaCO₃的混合物

B、将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pH

C、用氢氧化钠溶液除去CO₂中的HCl气体

D、用BaCl₂溶液除去KNO₃溶液中少量的K₂SO₄

2. 难度：简单

如图为课本中的插图，下列操作不合理的是

3. 难度：简单

下列选用的相关仪器符合实验要求的是

4. 难度：简单

下列说法中正确的是 

A、氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na^＋和Cl^－

B、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

C、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

D、硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na₂SO₄===2Na^＋＋S^6＋＋4O^2－

5. 难度：中等

如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是

6. 难度：中等

已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是

A、0.01 mol·L^－1的蔗糖溶液            B、0.01 mol·L^－1的CaCl₂溶液

C、0.02 mol·L^－1的NaCl溶液           D、0.02 mol·L^－1的CH₃COOH溶液

7. 难度：困难

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是          

A、18g D₂O含有的电子数为10N_A；

B、1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A ；

C、12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N_A； 

D、200mL1mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2－离子数的总和是N_A

8. 难度：中等

有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是  

① Fe＋Cu^2＋===Fe^2＋＋Cu           ② Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO===BaSO₄↓＋2H₂O

③ Cl₂＋H₂O===H^＋＋Cl^－＋HClO     ④ CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

⑤ Ag^＋＋Cl^－===AgCl↓

A、只有③           B、②③          C、③⑤          D、①④

9. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是 

A、将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH^－＋H₂O === AlO＋H₂↑

B、铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H^＋＋2NO === Cu^2＋＋2NO₂↑＋2H₂O

C、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO＋OH^－ === CO＋H₂O

D、向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：

CO＋CH₃COOH === CH₃COO^－＋HCO

10. 难度：中等

某反应体系中存在下列六种物质：As₂S₃、HNO₃、H₂SO₄、NO、H₃AsO₄和H₂O，已知其中As₂S₃是反应物之一。下列说法不正确的是 

A、该反应属于氧化还原反应

B、此反应中只有砷元素被氧化，只有氮元素被还原

C、HNO₃、H₂O是反应物，H₂SO₄、NO、H₃AsO₄是生成物

D、HNO₃、H₂SO₄、H₃AsO₄都是最高价氧化物对应的水化物

11. 难度：困难

标准状况下V L氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g·mL^－1），所得溶液的密度为ρ g·mL^－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L^－1，则下列关系中不正确的是 

A、w＝17c/(1 000ρ)                       B、w＝17V/(17V＋22 400)

C、c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)              D、ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

12. 难度：中等

利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是

	实验器材（省略夹持装置）	相应实验
A	烧杯、玻璃棒、蒸发皿	硫酸铜溶液的浓缩结晶
B	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸	用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶	用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
D	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗	用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

13. 难度：中等

下列实验误差分析错误的是

A、用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

14. 难度：中等

将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl₂，反应后将溶液蒸干，

得到固体11.175 g，则原来所配溶液中K^＋、Cl^－、Br^－的物质的量浓度之比为 ；

A、1∶2∶3           B、1∶3∶2           C、2∶3∶1           D、3∶2∶1

15. 难度：中等

下列说法不正确的是 　

A、温度相同、体积相同的O₂(g)和N₂(g)分子数相同

B、等温等压下，SO₂气体与CO₂气体的密度之比等于16∶11

C、温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O₂(g)和2 mol N₂(g)，两容积中的压强之比等于5∶2

D、等温等压条件下， 5 molO₂(g)和2 molH₂ (g)的体积之比等于5∶2

16. 难度：困难

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：

2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋=== 2Fe^3＋＋2H₂O      2Fe^3＋＋H₂O₂ === 2Fe^2＋＋O₂↑＋2H^＋

下列说法正确的是   

A、H₂O₂的氧化性比Fe^3＋强，其还原性比Fe^2＋弱

B、在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C、H₂O₂分解的总方程式为：H₂O₂===H₂O＋O₂↑

D、H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe^2＋

二、实验题

17. 难度：困难

（11分）实验室需要配制0.55mol·L^－1 NaOH溶液220 mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1） 选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、______ ___ ____、__________________ 。

（2） 计算。配制该溶液需取NaOH晶体________g。

（3） 称量。

① 天平调平后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

② 称量过程中NaOH晶体应放于天平的__________（填“左盘”或“右盘”）。

（4） 溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______________________________。

（5） 转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，应注意______                            

                                                                    ；需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________。

（6）定容、摇匀。

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明溶液名称、浓度及配制的时间。

（8）下列操作使所配溶液浓度偏大的有______________（填字母，下同）；偏小的有_____________；

无影响的有_____________。

A 称量时用生锈的砝码                                  B 将NaOH放在纸上称量

C NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中    D 往容量瓶转移时有少量液体溅出

E、未洗涤溶解NaOH的烧杯                              F、定容时仰视刻度线

G、容量瓶未干燥就用来配制溶液

18. 难度：困难

（12分）某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe₂O₃的影响（固定装置略）

（1） MgCO₃的分解产物为                     。

（2） 装置C的作用是                         ，处理尾气的方法为                        。

（3） 将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯给装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色

    已知：3Fe²⁺ + 2[Fe(CN)₆]^3- = Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓（蓝色）

① 乙组得到的黑色粉末是                                           ；

② 甲组步骤1中反应的离子方程式为                                        ；

③ 乙组步骤4中，溶液变红的原因为                                                      ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为                                                   

                                                           ；

④ 从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是                                       ；

三、填空题

19. 难度：困难

（12分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子分别是K^＋、Ag^＋、Ca^2＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Al^3＋，阴离子分别是Cl^－、OH^－、CH₃COO^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－，将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：

① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③ 向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象；

④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1） 实验②中反应现象所涉及的离子方程式是_______ ___                 _____________

_________________________________________________  _____________________。

（2） E溶液中溶质的名称是______，判断依据是_________________________________。

（3） 写出下列四种化合物的化学式：

A：_______________   C：_____________   D：_______________   F：_______________

20. 难度：中等

（17分）由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，

产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：

（注：NaCl熔点为801 ℃；AlCl₃在181 ℃升华）

（1） 精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为：

① ________________________________________________________________________

② ________________________________________________________________________。

（2） 将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl₂外还含有_________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在__________。

（3） 在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为：_____________________________

__________________________________________________________________。

（4） 镀铝电解池中，金属铝为________极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al₂Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为_____________________________________。

（5） 钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_________________。