Question

（12分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子分别是K^＋、Ag^＋、Ca^2＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Al^3＋，阴离子分别是Cl^－、OH^－、CH₃COO^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－，将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：

① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③ 向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象；

④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1） 实验②中反应现象所涉及的离子方程式是_______ ___                 _____________

_________________________________________________  _____________________。

（2） E溶液中溶质的名称是______，判断依据是_________________________________。

（3） 写出下列四种化合物的化学式：

A：_______________   C：_____________   D：_______________   F：_______________

Answer

（1） Ag＋＋NH3·H2O === AgOH↓＋NH （2分）

AgOH＋2NH3·H2O === [Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O（2分）

（2） 碳酸钾 （2分） A、C、E中阴离子为OH－、CH3COO－和CO，由①中碱性顺序知E为碳酸盐，六种阳离子中可形成可溶性碳酸盐的只有K＋（2分）

（3） Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4 （各1分）

【解析】

试题分析：根据“现将它们分别配成的0.1mol/L溶液”说明六种化合物都是可溶于水的，

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；可能结合成的碱性物质有：KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、K2CO3、CH3COOK、(CH3COO)2Ca、(CH3COO)2Ba，其中肯定有K2CO3，因为氢氧化钙微溶，可能形不成0.1mol/L溶液，由此确定它们是K2CO3、Ba(OH)2和(CH3COO)2Ca；再根据等浓度溶液的碱性，可以确定A是Ba(OH)2，E是K2CO3，C是(CH3COO)2Ca。

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；显然是AgNO3；

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；说明不含SO4 2-、CO3 2-，

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明含有Fe2+；

综合上述实验：D中的阳离子应该是Al3+，阴离子应该是Cl-；F中的阴离子应该是SO4 2-；

最终可确定：A是Ba(OH)2，B是AgNO3，C是(CH3COO)2Ca，D是AlCl3，E是K2CO3，F是FeSO4。

据此便可回答相关问题。

考点：考查离子反应。