(12分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子分别是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子分别是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,将它们分别配成0.1 mol/L的溶液,进行如下实验:
① 测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;
② 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;
④ 向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1) 实验②中反应现象所涉及的离子方程式是_______ ___ _____________
_________________________________________________ _____________________。
(2) E溶液中溶质的名称是______,判断依据是_________________________________。
(3) 写出下列四种化合物的化学式:
A:_______________ C:_____________ D:_______________ F:_______________
(12分)某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)
(1) MgCO3的分解产物为 。
(2) 装置C的作用是 ,处理尾气的方法为 。
(3) 将研究小组分为两组,按上图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯给装置D加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物),两组分别用产物进行以下实验。
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 取黑色粉末加入稀盐酸 | 溶解,无气泡 | 溶解,有气泡 |
2 | 取步骤1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 蓝色沉淀 | 蓝色沉淀 |
3 | 取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液 | 变红 | 无现象 |
4 | 向步骤3溶液中滴加新制氯水 | 红色褪去 | 先变红,后褪色 |
已知:3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)
① 乙组得到的黑色粉末是 ;
② 甲组步骤1中反应的离子方程式为 ;
③ 乙组步骤4中,溶液变红的原因为 ;溶液褪色可能的原因及其验证方法为
;
④ 从实验安全考虑,上图装置还可采取的改进措施是 ;
(11分)实验室需要配制0.55mol·L-1 NaOH溶液220 mL。
按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。
(1) 选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、______ ___ ____、__________________ 。
(2) 计算。配制该溶液需取NaOH晶体________g。
(3) 称量。
① 天平调平后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:
② 称量过程中NaOH晶体应放于天平的__________(填“左盘”或“右盘”)。
(4) 溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是______________________________。
(5) 转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流,应注意______
;需要洗涤烧杯2~3次是为了________________________________________________________________________。
(6)定容、摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,贴好标签,注明溶液名称、浓度及配制的时间。
(8)下列操作使所配溶液浓度偏大的有______________(填字母,下同);偏小的有_____________;
无影响的有_____________。
A 称量时用生锈的砝码 B 将NaOH放在纸上称量
C NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中 D 往容量瓶转移时有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥就用来配制溶液
常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
2Fe2++H2O2+2H+=== 2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2 === 2Fe2++O2↑+2H+
下列说法正确的是
A、H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱
B、在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降
C、H2O2分解的总方程式为:H2O2===H2O+O2↑
D、H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
下列说法不正确的是
A、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同
B、等温等压下,SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11
C、温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g),两容积中的压强之比等于5∶2
D、等温等压条件下, 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的体积之比等于5∶2
将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,
得到固体11.175 g,则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为 ;
A、1∶2∶3 B、1∶3∶2 C、2∶3∶1 D、3∶2∶1