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(11分)实验室需要配制0.55mol·L-1 NaOH溶液220 mL。 按下...

(11分)实验室需要配制0.55mol·L-1 NaOH溶液220 mL。

按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。

(1) 选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、______ ___ ____、__________________ 。

(2) 计算。配制该溶液需取NaOH晶体________g。

(3) 称量。

① 天平调平后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:

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② 称量过程中NaOH晶体应放于天平的__________(填“左盘”或“右盘”)。

(4) 溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是______________________________。

(5) 转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流,应注意______                            

                                                                    ;需要洗涤烧杯2~3次是为了________________________________________________________________________。

6定容、摇匀。

7将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,贴好标签,注明溶液名称、浓度及配制的时间。

8下列操作使所配溶液浓度偏大的有______________(填字母,下同);偏小的有_____________;

无影响的有_____________。

A 称量时用生锈的砝码                                  B 将NaOH放在纸上称量

C NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中    D 往容量瓶转移时有少量液体溅出

E、未洗涤溶解NaOH的烧杯                              F、定容时仰视刻度线

G、容量瓶未干燥就用来配制溶液

 

(1)250mL容量瓶 胶头滴管 (2)5.5 (3)① ②左盘 (4)搅拌,加速NaOH溶解 (5)玻璃棒末端应插入到刻度线以下,且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口 保证溶质全部转移到容量瓶中 ⑻AC; BDEF; G 【解析】 试题分析:(1)用NaOH固体配制0.55mol·L-1 NaOH溶液220 mL所需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管; (2)配制该溶液需取NaOH晶体的质量为; (3)①根据计算所需NaOH晶体5.5g,其中托盘天平的游码应标在0.5g处; ②称量过程中NaOH晶体应放于天平的左盘; (4)在溶解、冷却过程,需要使用玻璃棒搅拌,起到加速NaOH溶解的作用; (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流,应注意玻璃棒末端应插入到刻度线以下,且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口;为了保证溶质全部转移到容量瓶中需要洗涤烧杯、玻璃棒2~3次; ⑻A项称量时用生锈的砝码,称出的物质的质量偏多,所配溶液浓度偏大; B项将NaOH放在纸上称量,易吸水潮解,称出的物质的质量偏少,所配溶液浓度偏小;C项NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中,会导致冷却到常温后体积缩小,所配溶液浓度偏大;D项往容量瓶转移时有少量液体溅出,导致溶液中的溶质减少,所配溶液浓度偏小;E项未洗涤溶解NaOH的烧杯,导致溶液中的溶质减少,所配溶液浓度偏小;F项定容时仰视刻度线,导致所加蒸馏水偏多,所配溶液浓度偏小;G项容量瓶未干燥就用来配制溶液,对结果没有影响。 考点:考查配制一定物质的量浓度的溶液。  
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考点分析:
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常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:

2Fe2++H2O2+2H=== 2Fe3++2H2O      2Fe3++H2O2 === 2Fe2++O2↑+2H

下列说法正确的是   

AH2O2的氧化性比Fe3+其还原性比Fe2+

B、在H2O2分解过程中溶液的pH逐渐下降

CH2O2分解的总方程式为:H2O2===H2O+O2

DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

 

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下列说法不正确的是  

A、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同

B、等温等压下,SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11

C、温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g),两容积中的压强之比等于5∶2

D、等温等压条件下, 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的体积之比等于5∶2

 

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将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,

得到固体11.175 g,则原来所配溶液中K、Cl、Br的物质的量浓度之比为

A、1∶2∶3           B、1∶3∶2           C、2∶3∶1           D、3∶2∶1

 

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下列实验误差分析错误的是

A、用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小

B、用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小

C、滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小

D、测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小

 

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利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是

 

实验器材(省略夹持装置)

相应实验

A

烧杯、玻璃棒、蒸发皿

硫酸铜溶液的浓缩结晶

B

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡

C

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液

D

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

 

 

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试题属性

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