(11分)实验室需要配制0.55mol·L-1 NaOH溶液220 mL。
按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。
(1) 选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、______ ___ ____、__________________ 。
(2) 计算。配制该溶液需取NaOH晶体________g。
(3) 称量。
① 天平调平后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:
② 称量过程中NaOH晶体应放于天平的__________(填“左盘”或“右盘”)。
(4) 溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是______________________________。
(5) 转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流,应注意______
;需要洗涤烧杯2~3次是为了________________________________________________________________________。
(6)定容、摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,贴好标签,注明溶液名称、浓度及配制的时间。
(8)下列操作使所配溶液浓度偏大的有______________(填字母,下同);偏小的有_____________;
无影响的有_____________。
A 称量时用生锈的砝码 B 将NaOH放在纸上称量
C NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中 D 往容量瓶转移时有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥就用来配制溶液
常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
2Fe2++H2O2+2H+=== 2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2 === 2Fe2++O2↑+2H+
下列说法正确的是
A、H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱
B、在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降
C、H2O2分解的总方程式为:H2O2===H2O+O2↑
D、H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
下列说法不正确的是
A、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同
B、等温等压下,SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11
C、温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g),两容积中的压强之比等于5∶2
D、等温等压条件下, 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的体积之比等于5∶2
将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,
得到固体11.175 g,则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为 ;
A、1∶2∶3 B、1∶3∶2 C、2∶3∶1 D、3∶2∶1
下列实验误差分析错误的是
A、用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
B、用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C、滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D、测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是
| 实验器材(省略夹持装置) | 相应实验 |
A | 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 | 硫酸铜溶液的浓缩结晶 |
B | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 | 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 |
C | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 | 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液 |
D | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 | 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI |