常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=== 2Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋H2O2 === 2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
下列说法正确的是
A、H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱
B、在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C、H2O2分解的总方程式为：H2O2===H2O＋O2↑
D、H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
下列说法不正确的是
A、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同
B、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11
C、温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之比等于5∶2
D、等温等压条件下， 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的体积之比等于5∶2
将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，
得到固体11.175 g，则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为 ；
A、1∶2∶3 B、1∶3∶2 C、2∶3∶1 D、3∶2∶1
下列实验误差分析错误的是
A、用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是
| 实验器材（省略夹持装置） | 相应实验 |
A | 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 | 硫酸铜溶液的浓缩结晶 |
B | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 | 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 |
C | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 | 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液 |
D | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 | 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI |
标准状况下V L氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g·mL－1），所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是
A、w＝17c/(1 000ρ) B、w＝17V/(17V＋22 400)
C、c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) D、ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
