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下列说法中正确的是 A、氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl- B、硫酸...

下列说法中正确的是 

A、氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和Cl

B、硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质

C、二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质

D、硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na+S6++4O2-

 

B 【解析】 试题分析:A项氯化钠在水分子的作用下电离出Na+和Cl-,错误;B项硫酸钡虽难溶于水,但硫酸钡溶于水的这部分是完全电离的,故属于强电解质,正确;C项二氧化碳不能发生电离,错误;D项硫酸钠在水中的电离方程式应该为Na2SO4===2Na++SO42-,错误。 考点:考查电离、电离方程式、强弱电解质等基本概念。  
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下列选用的相关仪器符合实验要求的是

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如图为课本中的插图,下列操作不合理的是

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下列实验方案中,可行的是                     

A、按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物

B、将白醋滴在润湿的pH试纸上,测定其pH

C、用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体

D、用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4

 

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(16分)氨水是一种的常用的化学试剂。

(1)以浓氨水和生石灰为原料,用如下装置为发生装置,可制取少量氨气。已知NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3

生石灰应该装在____(填A或B)。

②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因:                     

③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气,请在C处补充相应收集装置。

(2)化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后,进行乙醛的银镜反应实验,但部分同学实验时间长,且效果不明显。影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢?请你完成如下猜想:

①猜想:因素一:银氨溶液的pH大小;

因素二:____________________ 。

②你设计实验验证上述影响因素一,完成下表中内容。

提供试剂:乙醛、2%稀氨水、 0.25mol/L NaOH溶液、盐酸 、 2% AgNO3溶液

实验用品:烧杯(装有热水)、试管

实验步骤

实验操作

预期现象及结论(步骤1只填现象)

1

在A、B两支洁净的试管中各入1mL 2%的AgNO3溶液,然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水,至最初产生的沉淀恰好完全溶解,此时制得pH均约为8的银氨溶液。

 

2

 

 

(3)吸取20.00ml 上述氨水于锥形瓶,滴加3滴甲基橙指示剂,用0.0050mol/L标准硫酸滴定,滴定至出现红色为终点,重复3次实验,平均消耗标准硫酸20.04 ml,计算上述氨水的物质的量浓度                 

 

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(16分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下

     (注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为45080

(1)电解精炼银时,阴极反应式为     ;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学方程式为                                     

(2)固体混合物B的组成为                         ;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为

                               

(3)完成煅烧中的化学方程式:  CuO +   Al2O3      CuAlO2 +  

(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为    mol CuAlO2,至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液       L。

5CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是                  、过滤、洗涤和干燥。

 

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