2015届云南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法中，正确的是（     ）

A．稀硫酸不具有氧化性                B．NH₄Cl中只含有离子键

C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体      D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质

2. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(      )

A．1 mol NaHSO₄晶体中离子总数为3N_A

B．2.24 L ¹⁴CH₄分子中所含中子数为0.8N_A

C．0.1 L 3 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目为0.3N_A

D．常温常压下，16gO₂和O₃混合气体含有N_A个氧原子

3. 难度：中等

在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是(     )

A．含有0.1 mol·L^-1 Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、SCN^-、NO₃^-

B．室温下=10^-13 mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C．加入Al能放出H₂的溶液中：NH₄⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

D．在H⁺、Na⁺、SO₄^2-浓度均为0.1 mol·L^-1的溶液中：K⁺、SiO₃^2-、Cl^-、CH₃COO^-

4. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式的是（      ）

A．足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应: 2A1³⁺+3CO₃^2-+3H₂O =2A1(OH)₃↓+3CO₂↑

B． NaHS溶液的水解方程式: HS^-+H₂OH₃O⁺+S^2-

C． Fe(OH)₃与足量的HI溶液反应: Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

D．向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液: NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O

5. 难度：中等

下列关于化学反应的描述中正确的是(      )

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H₂O(1)   △H=-57.3 kJ·mol^-1，

       则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^-1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H=-283.0 kJ·mol^-1

D．已知2C(s) +2O₂(g)=2CO₂(g)  △H=a，2C(s) +O₂(g)=2CO(g)   △H=b，则b>a

6. 难度：中等

在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的稀溶液中，加入足量的Na₂O₂固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是(      )

A．Fe³⁺            B．Fe²⁺           C．NH₄⁺            D．Al³⁺

7. 难度：中等

下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 （      ）

A．实验Ⅰ：制备金属钠                B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色

C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝        D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性

8. 难度：中等

下列实验过程中，始终无明显现象的是(     )

A．NO₂通入FeSO₄溶液中       B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中         D．SO₂通入已酸化的Ba( NO₃ )₂溶液中

9. 难度：中等

卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO₂)等食品添加剂。对于过氧化钙(CaO₂)的叙述错误的是(     )

A．CaO₂具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B．CaO₂中阴阳离子的个数比为1:1

C．CaO₂和水反应时，每产生1 mol O₂转移电子4 mol

D．CaO₂和CO₂反应的化学方程式为:2CaO₂ +2CO₂ =2CaCO₃+O₂

10. 难度：中等

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是(     ）

A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O₂（标准状况下）

B．b极上发生的电极反应是：4H₂O + 4e^- = 2H₂↑+ 4OH^-

C．d极上发生的电极反应是：O₂ + 4H⁺ + 4e^- = 2H₂O

D．c极上进行还原反应，B中的H⁺可以通过隔膜进入A

11. 难度：中等

将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是(   )             

①1∶3  ②2∶3  ③1∶7  ④2∶7  ⑤任意比

A．⑤    B．只有①    C．②  ④        D．①  ③

12. 难度：中等

用一定量的铁与足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较正确的是（   ）

A．①多    B．②多       C．相等       D． 无法判断

13. 难度：中等

向含有Fe²⁺、I^━、Br^━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是 （    ）

A．线段BC代表Fe³⁺ 物质的量的变化情况

B．原混合溶液中n（FeBr₂）＝ 6mol

C．当通入Cl₂ 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：    

2Fe²⁺+2I^━+2Cl₂ =2Fe³⁺+I₂+4Cl^━

D．原溶液中n（Fe²⁺）: n（I^━）: n（Br^━）＝2:1:3

14. 难度：中等

A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是(      )

A．原子序数：A>C>B>DB．单质熔点：D>B, A>C

C．原子半径：D>B>C>AD．简单离子半径：D>B>C>A

15. 难度：中等

做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：

关于此反应的叙述正确的是 （　　）

A．该反应的氧化剂是C₂O₄^2-

B．该反应右边方框内的产物是OH^-

C．该反应中生成1molCO₂电子转移数总是5N_A

D．配平该反应式后，H⁺的系数是16

16. 难度：中等

amolFeS与bmolFe₃O₄投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸为(      )

A．    B．(a+3b)mol    C．      D．(cV－3a－9b)mol

17. 难度：中等

  N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．1 mol Na与足量O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A个电子

B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO₃、稀HNO₃中，反应后转移的电子均为3N_A

C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N_A

D．24 g镁与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为2N_A

18. 难度：中等

下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．4molFe 在5molCl₂中点燃反应：5Cl₂+4Fe=2FeCl₂+2FeCl₃

B．氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺

C．NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

D．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液：

2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

19. 难度：中等

常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（    ）

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：

c(NH₄Cl) ﹥c[(NH₄)₂SO₄]﹥c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]

B．已知25°C时Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，则在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10mol·L^-1

C．0.2mol·L^－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH约为1

D．室温下，0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA^-) ＞C(H⁺)＞C（A^2-）＞C(H₂A)

20. 难度：中等

恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H₂和I₂发生可逆反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，实验时有关数据如表：

容器编号	起始浓度mol/L	平衡时的浓度mol/L	平衡时放出的热量/KJ
I2	H2	HI
甲	0.01	0.01	0.004	Q1
乙	0.02	0.02	a	Q2

下列判断正确的（　　）

A．平衡时，乙中颜色更深，a＞0.008

B．平衡时，放出的热量：Q₁=1/2Q₂=0.149kJ

C．该温度下，该反应的平衡常数K=4

D．平衡后，向甲中再充入0.004mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变

21. 难度：中等

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol· L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（    ）

A．60 mL    B．45 mL    C．30 mL         D．15 mL

二、推断题

22. 难度：困难

(14分) A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，              A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是             ；

（2）检验C溶液中阳离子方法是（写出操作，现象及结论）                      

                                                                           ；

（3）写出反应①化学方程式：                                                 ；

（4）写出反应④离子方程式：                                                 ；

（5）写出反应⑥化学方程式：                                                 ；

（6）写出反应③阳极的电极反应式：                                           ；

（7）从能量变化角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是           （填序号）。

三、填空题

23. 难度：中等

（16分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na^＋、Al^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^- 、CO₃^2-、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是

　           　和　        　　。

（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解。则：

①X为　     （填字母）。  

A．Br^-         B．SO        C．CH₃COO^-       D．HCO

②A中阴、阳离子个数比为             

③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为

　　　　                                                     (用离子符号表示)。

④将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为　　　       　(精确到0.1 g)。

（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的　      （填离子符号），有关反应的离子方程式为                                                      。

24. 难度：中等

（14分）联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇，298.15K时，CO₂、H₂、与CH₃OH、H₂O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图1所示，据图回答问题：

（1）写出合成甲醇反应的热化学方程式                                         ；

  

                图1                                        图2

（2）在图中曲线     （填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线。

（3）在体积为l L的密闭容器中，充入lmolCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。

②该反应的平衡常数为__________________，升高温度，K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高温度              B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离  D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH^――4e^―＝O₂↑＋2H₂O，则阴极反应式为：_______________________________ 。

有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________                             。

25. 难度：困难

【物质结构与性质】（14分）

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：

（1）F的基态原子价电子排布式为                    。

（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为               （用元素符号回答）

（3）下列关于B₂A₂分子和A₂D₂分子的说法正确的是             

A 分子中都含有σ键和π键            

B 中心原子都sp杂化

C 都是含极性键和非极性键的非极性分子 

D 互为等电子体

E．B₂A₂分子的沸点明显低于A₂D₂分子

（4）F²⁺能与BD分子形成[F（BD）₄]²⁺，其原因是BD分子中含有        

（5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为         ，该晶体的化学式为       .若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为N_A，B、E、F三种元素的原子半径分别为r₁pm、r₂pm、r₃pm，则该晶体的密度表达式为                    。

26. 难度：困难

【有机化学基础】（14分）

香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省

略）：

（1）Ⅰ的分子式为_____________；Ⅰ与H₂反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为______________。

（2）反应②的反应类型是_____________，反应④的反应类型是_____________。

（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为

________                                                                   。

（4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应。Ⅴ的结构简式为_______________（任写一种）。

（5）一定条件下，与CH₃CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为_____________。