在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-
B．室温下
=10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
C．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-
D．在H+、Na+、SO42-浓度均为0.1 mol·L-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA
B．2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NA
C．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
D．常温常压下，16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子
下列说法中，正确的是（ ）
A．稀硫酸不具有氧化性 B．NH4Cl中只含有离子键
C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质
【化学选修5：有机化学基础】
已知：
有机物A是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130。已知0.5molA完全燃烧只生成3mol CO2和2.5molH2O。A可发生如下图所示的转化，其中D的分子式为C4H6O2，两分子F反应可生成六元环状酯类化合物。
请回答：
（1） A的分子式是 。
（2）1mol B与足量的金属钠反应产生22.4L（标准状况）H2。B中所含官能团的名称是 。B与C的相对分子质量之差为4，B→C的化学方程式是 。
（3） D的同分异构体G所含官能团与D相同，则G的结构简式可能是 、 。
（4）F可发生多种类型的反应。
①两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是 ；
②由F可生成使Br2的CCl4溶液褪色的有机物H。F→H的化学方程式是 。
③F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是 。
（5）A的结构简式是 。
【化学选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
①Ni在元素周期表中的位置是 ，其基态原子的外围电子排布式 是 。
②该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸收H2的物质的量为 。
（2）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2+基态的电子排布式可表示为 。
②BH—4的空间构型是 （用文字描述）。
（3）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2
2NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是 （多项选择）。
a.NH3分子中N原子采用sp3杂化
b.相同压强时，NH3沸点比PH3高
c.[Cu(NH3)4]2+离子中，N原子是配位原子
d.CN—的电子式为：
（4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图12所示，已知该晶体的密度ag·cm-3，则晶胞的体积为 cm3〔用含a、NA的代数式表示（NA表示阿伏伽德罗常数）〕。
【化学选修2：化学与技术】（15分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：
已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当 条件下可结晶析出。
②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。
请回答下列问题：
反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是 。
（2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。
（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是 。
（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有 ，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式： 。
