Question

（16分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na^＋、Al^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^- 、CO₃^2-、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是

　           　和　        　　。

（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解。则：

①X为　     （填字母）。  

A．Br^-         B．SO        C．CH₃COO^-       D．HCO

②A中阴、阳离子个数比为             

③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为

　　　　                                                     (用离子符号表示)。

④将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为　　　       　(精确到0.1 g)。

（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的　      （填离子符号），有关反应的离子方程式为                                                      。

Answer

（每空2分）

（1）Na2CO3 Ba（OH）2

（2）①B ②2:1

③c（Na+）﹥c（CO32-）﹥c（H+）﹥c（HCO3-）﹥c（OH-）

④6.1g

（3）NO3-

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

【解析】

试题分析：（1）根据离子之间的反应判断，该两种物质是Na2CO3 Ba（OH）2，因为碳酸根离子只能与钠离子结合才能形成可溶性物质Na2CO3，与其他阳离子结合都是沉淀，氢氧根离子除与钠离子结合外还可以与钡离子结合形成可溶性物质，与其余三种结合都是沉淀，根据题意它们所含的阴、阳离子互不相同，所以氢氧根离子只能与钡离子结合形成Ba（OH）2，

（2）①根据实验现象，红褐色沉淀是氢氧化铁沉淀，无色无味气体是二氧化碳，A、B中不含铁离子，所以C中一定含有铁离子，C与B发生双水解反应生成氢氧化铁和二氧化碳，所以B是碳酸钠，则A是氢氧化钡，C与氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀溶于硝酸，根据向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，说明C与氢氧化钡反应还有其他沉淀生成，根据复分解反应的特点可知C中的阴离子是硫酸根离子，答案选B。

②A是Ba（OH）2，阴、阳离子个数比为2:1；

③B是Na2CO3 ，水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）﹥c（CO32-）﹥c（H+）﹥c（HCO3-）﹥c（OH-）；

④0.02mol Ba（OH）2与0.01molFe2(SO4)3反应后者过量，所以生成0.02mol的硫酸钡和0.04/3mol的Fe（OH）3沉淀，二者的总质量是0.02mol×233g/mol+0.04mol/3×107g/mol,精确到0.1g 的质量是6.1g；

（3）红棕色气体是二氧化氮，Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，说明此时溶液中含有硝酸，则D中的阴离子一定是NO3-；管口有红棕色气体，说明开始产生的是NO，所以Cu与稀硝酸反应的离子方程式为 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。

考点：考查离子之间的反应，物质的推断，离子浓度的比较，化学反应的计算，离子方程式的书写