Question

(14分) A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，              A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是             ；

（2）检验C溶液中阳离子方法是（写出操作，现象及结论）                      

                                                                           ；

（3）写出反应①化学方程式：                                                 ；

（4）写出反应④离子方程式：                                                 ；

（5）写出反应⑥化学方程式：                                                 ；

（6）写出反应③阳极的电极反应式：                                           ；

（7）从能量变化角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是           （填序号）。

Answer

（每空2分）

（1）第四周期 第VIII族

（2）取少量C溶液滴加KSCN，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是Fe2+

（3）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe

（4）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（6）2O2--4e-=O2↑

（7）①②

【解析】

试题分析：根据反应的流程图可知F是Fe（OH）3，E是Fe（OH）2，则A是Fe，B是Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，所以Fe元素在元素周期表中的位置是第四周期 第VIII族；

（2）C中的阳离子是亚铁离子，检验其方法是取少量C溶液滴加KSCN，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是Fe2+

（3）G为主族元素的固态氧化物，与氢氧化钠溶液反应，且电解得I也与氢氧化钠溶液反应，所以I是Al，G是Al2O3,H是氧气，J则是偏铝酸钠。反应①是铝热反应，化学方程式8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；

（4）反应④是Al与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

（5）反应⑥是氢氧化亚铁在空气中变为氢氧化铁的反应，化学方程式为

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（6）反应③是电解氧化铝，阳极是阴离子放电，电极反应式为2O2--4e-=O2↑

（7）从能量变化角度看，反应①②③中，铝热反应、燃烧反应都是放热反应，而电解反应是吸热反应，所以属于△H＜0的反应是①②。

考点：考查物质的推断，离子的检验，化学方程式、离子方程式的书写，反应热效应的判断，物质性质的判断