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下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 （ ） A．实验Ⅰ：制备金属钠 B．实验...

下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 （      ）

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A．实验Ⅰ：制备金属钠                B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色

C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝        D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性

 

B 【解析】 试题分析：A、电解食盐水得到的是氯气、氢气、氢氧化钠，不会得到钠单质，错误；B、煤油的密度小于水，在溶液的上层，可以起到隔绝空气的作用，将吸有氢氧化钠的胶头滴管伸入硫酸亚铁的液面以下在挤出氢氧化钠，防止亚铁离子被空气中的氧气氧化，可以生成并观察氢氧化亚铁的颜色，正确；C、向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铝溶液，氢氧化钠过量，则开始生成偏铝酸钠，而不是氢氧化铝沉淀，错误；D、根据装置图可知，碳酸氢钠的受热温度较高，而碳酸钠的温度较低，不能比较二者的稳定性，将二者互换位置后可比较，错误，答案选B。 考点：考查对实验方案的评价  
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考点分析：
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在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是(      )

A．Fe3+            B．Fe2+           C．NH4+            D．Al3+

 

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下列关于化学反应的描述中正确的是(      )

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O(1)   △H=-57.3 kJ·mol-1，

       则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H=-283.0 kJ·mol-1

D．已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g)  △H=a，2C(s) +O2(g)=2CO(g)   △H=b，则b>a

 

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能正确表示下列反应的离子方程式的是（      ）

A．足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应: 2A13++3CO32-+3H2O =2A1(OH)3↓+3CO2↑

B． NaHS溶液的水解方程式: HS-+H2O满分5 manfen5.comH3O++S2-

C． Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D．向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++OH-=NH3·H2O

 

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在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是(     )

A．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-

B．室温下满分5 manfen5.com=10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-

C．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-

D．在H+、Na+、SO42-浓度均为0.1 mol·L-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-

 

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设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(      )

A．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA

B．2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NA

C．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA

D．常温常压下，16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子

 

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