1. 难度:中等 | |
图标所警示的是( ) A.当心火灾--氧化物 B.当心火灾--易燃物质 C.当心爆炸--自燃物质 D.当心爆炸--爆炸性物质 |
2. 难度:中等 | |
下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要考虑实验安全的是( ) A.可燃性气体的验纯 B.滴管不能交叉使用 C.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 D.配制溶液时检查容量瓶是否漏液 |
3. 难度:中等 | |
下列关于性质递变规律的叙述正确的是( ) A.酸性:H2SiO3>H3PO4>HClO4 B.金属性:Al>Mg>Na C.碱性:KOH>NaOH>LiOH D.气态氢化物稳定性:H2Se>H2S>H2O |
4. 难度:中等 | |
下列方法中,可以加快铁与稀硫酸反应速率的是( ) A.加水 B.增大稀硫酸的浓度 C.增大压强 D.加入少量ZnCl2 |
5. 难度:中等 | |
下列叙述错误的是( ) A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素 B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等 C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等 D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等 |
6. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.摩尔是一种国际基本物理量 B.标准状况下气体摩尔体积约为22.4L C.1mol氧气的质量为16g D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数相同 |
7. 难度:中等 | |
在水溶液中可以大量共存的离子组是( ) A.H+、K+、CO32-、NO3- B.Mg2+、K+、Cl-、NO3- C.Cu2+、Na+、OH-、Cl- D.OH-、Cl-、Na+、NH4+ |
8. 难度:中等 | |
若NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B.在0℃,101 kPa时,22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C.14 g氮气中含有7NA个电子 D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4 |
9. 难度:中等 | |
下列各组对象属于同分异构体的是( ) A.葡萄糖与果糖 B.甲烷与乙烷 C.淀粉与纤维素 D.16O与18O |
10. 难度:中等 | |
下列各组物质中属于同系物的是( ) A.葡萄糖和果糖 B.甲烷和乙烷 C.16O和18O D.淀粉和纤维素 |
11. 难度:中等 | |
下列除去杂质的方法正确的是( ) ①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸氢钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏 ③除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 ④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏. A.①② B.②④ C.③④ D.②③ |
12. 难度:中等 | |
下列反应的离子方程式正确的是( ) A.锌片插入硝酸银溶液中:Zn+Ag+=Zn2++Ag B.碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O C.少量金属钠加到冷水中:Na+2H2O=Na++OH-+H2↑ D.氢氧化铜加到盐酸中:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O |
13. 难度:中等 | |
一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:下列描述正确的是( ) A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/ B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)⇌Z(g) |
14. 难度:中等 | |
某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s);△H>0 下列叙述正确的是( ) A.加入少量W,逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 C.升高温度,平衡逆向移动 D.平衡后加入X,上述反应的△H增大 |
15. 难度:中等 | |
下列关于实验现象的描述不正确的是( ) A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌 C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁 D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快 |
16. 难度:中等 | |
已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中的值增大,可以采取的措施是( ) ①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水. A.①② B.①③ C.②④ D.③④ |
17. 难度:中等 | |
己知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ/mol ②稀溶液,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是( ) A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B.①的反应热为221kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量 |
18. 难度:中等 | |
用一种试剂鉴别FeCl3、CuSO4、(NH4)2SO4三种溶液,这种试剂是( ) A.HNO3 B.H2SO4 C.NaOH D.BaCl2 |
19. 难度:中等 | |
有关蛋白质的叙述中不正确的是( ) A.向蛋白质溶液中加入食盐,蛋白质变性 B.蛋白质遇浓硝酸显黄色 C.蛋白质溶液具有丁达尔效应 D.蛋白质的基本结构单元是氨基酸 |
20. 难度:中等 | |
下列分散系最稳定的是( ) A.悬浊液 B.乳浊液 C.溶液 D.胶体 |
21. 难度:中等 | |
现代以石油化工为基础的三大合成材料是( ) (1)合成氨;(2)塑料;(3)医药;(4)合成橡胶;(5)合成尿素;(6)合成纤维;(7)合成洗涤剂. A.(2)(4)(7) B.(2)(4)(6) C.(1)(3)(5) D.(4)(5)(6) |
22. 难度:中等 | |
表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式,正确的是( ) A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) C.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)>c(OH-) D.c(H+)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-) |
23. 难度:中等 | |
(1)在下列三种溶液中①10ml0.2mol/LCH3COOH;②10ml0.1mol/LH2SO4;③20ml0.1mol/LHCl;其中C(H+)最大的是(一律用序号)______; C(H+)最小的是______; (2)常温下,浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中,由水电离产生的C(OH-)=______; (3)将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后,溶液的pH=______. |
24. 难度:中等 | |
现有常见的金属单质A、B、C以及气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,他们之间存在如图所示的转化关系(图中有些反应的产物及反应条件没有全部标出来).其中B是地壳中含量最多的金属.请回答下列问题: (1)写出金属B和气体丙化学式:B______;丙______; (2)写出①反应的化学方程式:______ (3)写出⑥反应的离子方程式:______. |
25. 难度:中等 | |
“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香 味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯. 回答下列问题: (1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 (2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 、 、 . (3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是 . (4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是 . (5)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是 . |
26. 难度:中等 | |
在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应: 2SO2(g)+O2 (g)⇌2SO3(g)(△H<0) (1)写出该反应的化学平衡常数表达式K= . (2)降低温度,该反应K值 ,二氧化硫转化率 ,化学反应速率 (以上均填增大、减小或不变). (3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是 . (4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是 (用文字表达) (5)10min到15min的曲线变化的原因可能是 (填写编号). a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量. |
27. 难度:中等 | |
电解原理在化学工业中有广泛应用.右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题: (1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则: ①电解池中X极上的电极反应式为______;在X极附近观察到的现象是______. ②Y电极上的电极反应式为______;检验该电极反应产物的方法是______. (2)如用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则 ①X电极的材料是______,电极反应式为______. ②Y电极的材料是______,电极反应式为______.(说明:杂质发生的电极反应不必写出) |