Question

已知0.1mol•L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是（ ）
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水．
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④

Answer

本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动：
①=，加少量烧碱溶液，溶液的酸性减弱，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH3COO-）增大；
②弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c（H+）增大，c（CH3COOH）降低；
③=，加少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，c（CH3COO-）增大；
④=，加水促进电离，溶液中n（H+）增大，n（CH3COOH）降低．
【解析】
①=，加少量烧碱溶液，溶液的酸性减弱，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH3COO-）增大，值减小，故①错误；
②弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c（H+）增大，c（CH3COOH）降低，值增大，故②正确；

③=，加少量冰醋酸，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH3COO-）增大，值减小，故③错误；

④=，加水促进电离，溶液中n（H+）增大，n（CH3COOH）降低，值增大，故④正确；
故选C．