Question

表示0.1mol/L NaHCO₃溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（ ）
A．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）＞c（OH^-）
D．c（H⁺）＞c（H₂CO₃）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

Answer

NaHCO3是强碱弱酸酸式盐，HCO3-既能水解又能电离，HCO3-水解导致溶液中c（OH-）＞c（H+）而使溶液呈碱性，溶液呈碱性说明HCO3-水解程度大于电离程度，根据溶液中电荷守恒分析溶液中各种离子浓度相对大小，注意碳酸氢根离子的水解和电离都较微弱．
【解析】
A、NaHCO3是强碱弱酸酸式盐，水溶液呈碱性，所以溶液中c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B、溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故B正确；
C、NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3-水解程度大于电离程度，所以c（H2CO3）＞c（CO32-），故C错误；
D、溶液中HCO3-水解程度大于HCO3-电离程度，且水解和电离程度都较小，主要以HCO3-形式存在，则c（HCO3-）＞c（H2CO3），故D错误．
故选B．