电解原理在化学工业中有广泛应用.右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:
①电解池中X极上的电极反应式为______;在X极附近观察到的现象是______.
②Y电极上的电极反应式为______;检验该电极反应产物的方法是______.
(2)如用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO
4溶液,则
①X电极的材料是______,电极反应式为______.
②Y电极的材料是______,电极反应式为______.(说明:杂质发生的电极反应不必写出)
考点分析:
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在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:
2SO
2(g)+O
2 (g)⇌2SO
3(g)(△H<0)
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=
.
(2)降低温度,该反应K值
,二氧化硫转化率
,化学反应速率
(以上均填增大、减小或不变).
(3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO
2、O
2、SO
3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是
.
(4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是
(用文字表达)
(5)10min到15min的曲线变化的原因可能是
(填写编号).
a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO
3的物质的量.
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“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香 味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯.
回答下列问题:
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是
、
、
.
(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是
.
(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是
.
(5)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是
.
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现有常见的金属单质A、B、C以及气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,他们之间存在如图所示的转化关系(图中有些反应的产物及反应条件没有全部标出来).其中B是地壳中含量最多的金属.请回答下列问题:
(1)写出金属B和气体丙化学式:B______;丙______;
(2)写出①反应的化学方程式:______
(3)写出⑥反应的离子方程式:______.
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(1)在下列三种溶液中①10ml0.2mol/LCH
3COOH;②10ml0.1mol/LH
2SO
4;③20ml0.1mol/LHCl;其中C(H
+)最大的是(一律用序号)______; C(H
+)最小的是______;
(2)常温下,浓度为1×10
-5mol/l的NaOH溶液中,由水电离产生的C(OH
-)=______;
(3)将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后,溶液的pH=______.
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表示0.1mol/L NaHCO
3溶液中有关微粒浓度大小的关系式,正确的是( )
A.c(Na
+)>c(HCO
3-)>c(CO
32-)>c(H
+)>c(OH
-)
B.c(Na
+)+c(H
+)=c(HCO
3-)+2c(CO
32-)+c(OH
-)
C.c(Na
+)>c(HCO
3-)>c(CO
32-)>c(H
2CO
3)>c(OH
-)
D.c(H
+)>c(H
2CO
3)>c(OH
-)>c(HCO
3-)>c(CO
32-)
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