2012-2013学年安徽省合肥市高三第一次教学质量检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁燃料

C．PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的污染主要来自化石燃料的燃烧

D．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念

2. 难度：中等

科学工作者发现另一种“足球分子”N₆₀，它的结构与C₆₀相似。下列说法正确的是

A．N₆₀和C₆₀互为同素异形体           B．N₆₀是一种新型化合物

C．N₆₀和N₂是同系物                  D．N₆₀和¹⁴N都是氮的同系物

3. 难度：中等

下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是

A．氧化铝的熔点很高，因此可用做耐火材料

B．某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花

C．氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃

D．氯气具有强氧化性，因此可用于漂白有色布料

4. 难度：中等

在Cu₂S+2Cu₂O6Cu+SO₂↑反应中，说法正确的是

A．Cu₂O在反应中被氧化               B．Cu₂S在反应中既是氧化剂又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物       D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu

5. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．1．7gOH^-离子中含有的电子数目为N_A

B．常温、常压下，22.4L氧气中含氧原子数目为2N_A

C．常温下，0.1molC₂H₄分子中含共价键数目为0.5 N_A

D．含1molH₂SO₄的浓硫酸和足量的铜反应转移电子数为N_A

6. 难度：中等

能实现下列物质件直接转化的元素是

A．硅           B．氮             C．钠            D．铁

7. 难度：中等

已知Zn(s)+ H₂SO₄(aq)= ZnSO₄(aq)+ H₂(g)   ΔH<0；则下列叙述不正确的是

A．该反应的ΔH值与反应物用量无关

B．该反应的化学能可以转化为电能

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量

8. 难度：中等

下列各组离子在制定的溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液：K⁺、Al³⁺、NO₃^-、AlO₂^-

B．pH=12的溶液：K⁺、Cl^-、SO₃^2- 、SiO₃^2-

C．含0.1mol•L^-1 NO₃^-的溶液：H⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-

D．由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-12 mol•L^—1的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

9. 难度：中等

下图为完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是

A．装置①可用于分离互不相溶的液体

B．装置②可用于实验室配置一定物质的量浓度溶液

C．装置③可用于验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

D．装置④可用于实验室制备少量氨气

10. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．铜屑中加入足量氯化铁溶液：Fe³⁺+ Cu= Fe²⁺+ Cu²⁺

B．大理石中加入足量浓盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

11. 难度：困难

下列叙述正确的是

A．浓度均为0.1mol•L^—1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合所得的溶液中：

c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^—)=0.2mol•L^-1

B．0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+2(CO₃^2-)

C．0.2mol•L^-1HCl溶液与等体积0.1mol•L^-1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1

D．0.1mol•L^-1氨水中滴入0.1mol•L^-1盐酸至溶液呈中性时，混合溶液中：c(NH₄⁺)=c(Cl^—)

12. 难度：中等

下列实验操作及现象与实验结论一致的是

选项    实验操作及现象                                                                                           实验结论

A          向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，生成白色沉淀                    该溶液中不一定含有

B          光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中，无明显现象                                       铁钉与冷的浓硫酸不反应

C          将少量的溴水分别滴入FeCl₂溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl₄振荡静置，下层分别呈无色和紫红色  氧化性：Br₂> Fe³⁺>I₂

D          向浓度均为0.1mol•L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加AgNO₃                 Ksp(AgCl)< Ksp (AgI)

13. 难度：中等

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②中铜片应与电源负极相连

C．装置③中外电路电流方向：b极 →a极

D．装置④中阴极反应：2 Cl^--2e^-= Cl₂

14. 难度：中等

下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是

15. 难度：中等

“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用。下列类推思维中正确的是

A．NaOH饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)₂饱和溶液导电能力也强

B．CaC₂能水【解析】
CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+HC≡CH，则Mg₂C₂也能水【解析】
Mg₂C₂+4H₂O→2Mg(OH)₂    +CH₃—C≡CH

C．加热时Cu与O₂反应生成CuO,则加热时Cu与S反应生成CuS

D．BaCl₂溶液中通入SO₂无沉淀产生，则Ba(NO₃)₂溶液中通入SO₂也无沉淀产生

16. 难度：中等

在一定条件下，将PCl₃(g)和Cl₂(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：

PCl₃(g)+ Cl₂(g)⇔ PCl₅(g)；5min末达到平衡，有关数据如右表。

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始浓度（mol•L^—1）	2.0	1.0	0
平衡浓度（mol•L^—1）	C1	C2	0.4

下列判断不正确的是

A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热

B．反应5min内，v（PCl₃）=0.08 mol•L^-1•min^-1

C．当容器中为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态

D．平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，在相同条件下再达平衡时，c（PCl₅）<0.2 mol•L^—1

二、填空题

17. 难度：困难

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：

元素       相关信息

A             原子核外L层电子数是K层的2倍

B             其一种单质被称为地球生物的“保护伞”

C             原子的第一电离能在第三周期中最小

D             基态原子最外层电子排布为(n+1)sⁿ (n+1)p⁽ⁿ⁺²⁾

E             可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体

请回答下列问题：

（1）C在元素周期表中位于第    周期、第    族；E的基态原子核外电子排布式是             

（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）             ，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是             

（3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为                 ；该化合物属于              晶体。

（4）E的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是                                  

（5）处理含AO、DO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D。

已知：2AO(g)+ O₂(g) =2AO₂(g)    ΔH=-566.0 kJ•mol^-1

D(s)+ O₂(g) = DO₂(g)     ΔH=-296.0 kJ•mol^-1

此反应的热化学方程式是                                                               。

18. 难度：压轴

某有机物（分子式为C₁₃H₁₈O₂）是一种食品香料，其合成路线如下图所示。

通过质谱法测得A的相对分子质量为56，它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为1:3；D分子中含有支链；F分子中含有苯环但无甲基，在催化剂存在下1molE与2molH2可以发生反应生成F。请回答：

（1）B中所含官能团的名称为                ；E的结构简式为                           

（2）C与新制悬浊液反应的离子方程式为                                                     

（3）D与F反应的化学方程式为                                                                  

（4）符合下列条件：①遇FeCl₃溶液显紫色、②苯环上有两个取代基的F的同分异构体有       中，写出其中一种物质的结构简式                                   。

三、实验题

19. 难度：困难

MgSO₄•7H₂O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下：

用H₂SO₄调节溶液PH至1~2，H₂SO₄作用是                                                  。

（2）加NaClO溶液至PH=5~6并加热煮沸5~10分钟，沉淀2中主要含有MnO₂和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为              、              ；其中NaClO溶液将MnSO₄转化为MnO₂的离子方程式为                                                              。

（3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe³⁺的实验方法是                                      。

（4）“操作X”是将溶液             、             、过滤洗涤，即得到MgSO₄•7H₂O晶体。

（5）准确称量制得的样品5g,用200mL水溶解，加入2 mol•L^—1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2 mol•L^—1 BaCl₂溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为             。

20. 难度：困难

碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料知：①在酸性条件下，I^—能被NO₃^-离子氧化成IO₃^-离子，被H₂O₂或O₂等氧化成I₂；②IO₃^-离子能被HSO₃^-离子还原成I₂。

请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂，依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I₂、I^-、IO₃^-中的哪一种。

限选试剂如下：1.0 mol•L^-1HNO₃溶液、1.0 mol•L^-1 H₂SO₄溶液、1.0 mol•L^-1NaHSO₃溶液、3% H₂O₂溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水

Ⅰ．提出假设

假设1：该食盐样品中含I₂ ；      

假设2：该食盐样品中含I^—

假设3：                          。

Ⅱ．设计方案与实验探究

将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液，请按要求填写下表

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取少量上述溶液注入试管中，滴入几滴淀粉溶液振荡。	若溶液显           ，则假设1成立；否则，假设1不成立，再进行步骤2
步骤2：	若溶液显蓝色，则假设2成立，反应的离子方程式为                ；否则，假设2不成立，再进行步骤3
步骤3：

Ⅲ．问题与思考

纯的KIO₃或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。从化学角度来看，试验中添加             （填“KIO₃”或“KI”）更好；理由是                              。