Question

在一定条件下，将PCl₃(g)和Cl₂(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：

PCl₃(g)+ Cl₂(g)⇔ PCl₅(g)；5min末达到平衡，有关数据如右表。

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始浓度（mol•L^—1）	2.0	1.0	0
平衡浓度（mol•L^—1）	C1	C2	0.4

下列判断不正确的是

A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热

B．反应5min内，v（PCl₃）=0.08 mol•L^-1•min^-1

C．当容器中为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态

D．平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，在相同条件下再达平衡时，c（PCl₅）<0.2 mol•L^—1

Answer

A

【解析】

试题分析：A、升高温度，K值减小，则平衡向左移动，所以此正反应为放热反应；B、根据方程式算出PCl3的浓度改变量为0.4mol/L,所以其速率为0.08mol/(L. min)；C、根据三段法计算；D、减少了一半的反应物， 容器的体积不变，压强减小平衡向体积增大的反向进行，所以PCl3的浓度较之前的一半还小。

考点：本题考查化学反应速率及化学平衡相关知识，涉及化学反应速率计算，化学平衡移动等。