Question

下列叙述正确的是

A．浓度均为0.1mol•L^—1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合所得的溶液中：

c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^—)=0.2mol•L^-1

B．0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+2(CO₃^2-)

C．0.2mol•L^-1HCl溶液与等体积0.1mol•L^-1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1

D．0.1mol•L^-1氨水中滴入0.1mol•L^-1盐酸至溶液呈中性时，混合溶液中：c(NH₄⁺)=c(Cl^—)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、假设体积都为V，溶液混合后体积变为2V，根据物料守恒n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.2V，所以浓度应该为0.1mol/L；B、式中都为溶质中的物质，所以为物料守恒，CO32-前的系数应为1；C、两溶液混合后H+的浓度为0.05mol/L,所以PH不等于1；D、混合溶液里离子只有NH4+、H+、Cl-、OH-，而此时溶液显中性c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒c(NH4+)=c(Cl-)

考点：本题考查电解质溶液；涉及离子浓度大小比较，守恒关系应用等。