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下列离子方程式书写正确的是 A．铜屑中加入足量氯化铁溶液：Fe3++ Cu= F...

下列离子方程式书写正确的是

A．铜屑中加入足量氯化铁溶液：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+

B．大理石中加入足量浓盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

 

B 【解析】 试题分析：A、得失电子不守恒；B、CaCO3是难溶物质，不拆开，正确；C、要符合原化合配比，应该是2个OH-与2个H+，生成2个H2O；D、过量的NaOH还会和NH4+参与反应生成NH3·H2O。 考点：本题考查离子反应书写及判断相关问题。
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考点分析：
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下图为完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是

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A．装置①可用于分离互不相溶的液体

B．装置②可用于实验室配置一定物质的量浓度溶液

C．装置③可用于验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

D．装置④可用于实验室制备少量氨气

 

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优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：
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己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代．如：
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（1）B为芳香烃．
①由B生成对孟烷的反应类型是______．
②（CH3 ）2CHCl与A生成B的化学方程式是______．
③A的同系物中相对分子质量最小的物质是______．
（2）1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀．E不能使Br2的CCl4溶液褪色．
①F的官能团是______．
②C的结构简式是______．
③反应I的化学方程式是______．
（3）下列说法正确的是（选填字母）______．
a．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色         b．C不存在醛类同分异构体
c．D的酸性比E弱                    d．E的沸点高于对孟烷
（4）G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3：2：1．G与NaHCO3反应放出CO2．反应II的化学方程式是______．
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有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜．某同学进行如下验证和对比实验．
装置实验序号试管中的药品现象
manfen5.com 满分网实验I2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生；
一段时间后，溶液逐渐变黑；
试管壁附着有银镜
实验II2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生；
一段时间后，溶液无明显变化
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：
a．Ag（NH3）2++2H2O⇌Ag++2NH3+H2O
b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
（1）配制银氨溶液所需的药品是______．
（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O．
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是______．
②产生Ag2O的原因是______．
（3）该同学对产生银镜的原因提出瑕设：可能是NaOH还原Ag2O．实验及现象：向AgNO3溶液中加入______，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜．
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（4）重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O．用图1所示装置进行实验．现象：出现银镜．在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图（夹持仪器略）．
（5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag（NH3）2OH生成．由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag（NH3）2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应．进行如图2实验：
①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是______．
②实验结果证实假设成立，依据的现象是______．
（6）用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是______．
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用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O2manfen5.com 满分网2Cl2+2H2O
（1）已知：i．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
（2）ii．manfen5.com 满分网
①H2O的电子式是______．
②反应A的热化学方程式是______．
③断开1mol H-O 键与断开1mol H-Cl 键所需能量相差约为______kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）______．
（2）对于反应A，如图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．
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①曲线b对应的投料比是______．
②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是______．
③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是______．
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直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：______．
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是______．
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①上表判断NaHSO3溶液显______性，用化学平衡原理解释：______．
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：______．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是______．
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：______．

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