2014届浙江省杭州市高二5月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应：N₂ + 3H₂ 2NH₃，根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速度最快的是：                        

A．V(NH₃) =" 0.1" mol/(L﹒min)               B．V(N₂) =" 0.1" mol/(L﹒min)

C．V(N₂) =" 0.2" mol/(L﹒min)                D．V(H₂) =" 0.3" mol/(L﹒min)

2. 难度：中等

下列事实不能用电化学原理解释的是

A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀

B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀

C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜

D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板

3. 难度：中等

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH₄(g)+4O₂(g)==2CO₂(g)+4H₂O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol^－1

B．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol^－1

C．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－890kJ·mol^－1

D．1/2CH₄(g)+ O₂(g)==1/2CO₂(g)+ H₂O(l)；ΔH＝－890kJ·mol^－1

4. 难度：中等

为了除去ZnCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂是 

A．NH₃?H₂O          B．K₂CO₃             C．KOH              D．ZnCO₃

5. 难度：中等

在0.l mol·L^-1的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．升温，平衡向正反应方向移动，溶液的pH值不变

B．加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.lmol·L^-1 HCl溶液，溶液中c（H^＋）减少

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向逆反应方向移动

6. 难度：中等

X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y²⁺和Z²⁺离子共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺离子的氧化性强于Y²⁺离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．X>Z>Y>M         B．X>Y>Z>M          C．M>Z>X>Y          D．X>Z>M>Y

7. 难度：中等

反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H₂+Cl₂=2HCl的反应速率v可表示为v=K［c(H₂)］^m［c(Cl₂)］ⁿ，式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

c(H2)(mol·L^-1)	c(Cl2)(mol·L^-1)	v(mol·L^-1·s^-1)
1.0	1.0	1.0K
2.0	1.0	2.0K
2.0	4.0	4.0K

由此可推得，m、n值正确的是

A．m=1，n=1     B．m=，n=    C．m=，n=1        D．m=1，n=

8. 难度：中等

在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动                  B．a + b > c + d

C．Z的体积分数减小                      D．X的转化率下降

9. 难度：困难

用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN^－)<c(Na⁺)，下列关系式正确的是

A．c(H⁺)>c(OH^－)                          B．c(HCN)<c(CN^－)

C．c(CN^－)+c(OH^-)=0.1mol·L^－1               D．c(HCN)+c(CN^－) = 0.2mol·L^－1

10. 难度：简单

在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L^-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L^-1NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积

A．大于20 mL        B．小于20 mL        C．等于20 mL        D．等于5mL

11. 难度：中等

反应CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是   

A．将压强减小至原来的一半                B．将反应温度升高至1200 K

C．添加催化剂                           D．增大水蒸气的浓度

12. 难度：困难

已知可逆反应: A + 2B  3M + N ；△H<0，其中A.B.M.N均为气态, 在一定条件下达到平衡后, A 在反应混合物中的百分含量为 a% , 若要通过改变条件使 a% 改变为 2a%, 那么下列各项可以改变的条件中应选择的是：                                            

A．增大容器体积                    B．增大反应容器中的压强

C．降温反应的温度                   D．使用适当的催化剂

13. 难度：中等

右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度                             B．加大X的投入量

C．加催化剂                             D．增大体积

14. 难度：中等

对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)  nC(g)，C的含量随时间变化情况符合右图所示，下列结论正确的是：

　　　

A．P₁＞P₂，n＞3                          B．P₁＞P₂，n＜3

C．P₁＜P₂，n＞3                          D．P₁＜P₂，n＜3

15. 难度：中等

下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是

A．HCl、CaCO₃、SO₂                       B．HClO、H₂S、C₂H₅OH

C．KNO₃、CH₃COOH、NH₃                   D．BaSO₄、H₃PO₄、H₂O

16. 难度：中等

为配制澄清的氯化铝溶液，防止氯化铝水解，应在溶液中加入少量：     

A．稀盐酸           B．氯化钠           C．氢氧化钠         D．硫酸铝

17. 难度：中等

用铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag⁺+e^-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①②             B．②③             C．②④             D．③④

18. 难度：困难

在pH=1的溶液中，可以大量共存的是：

A．Na⁺、K⁺、S^2-、Cl-                       B．Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．Na⁺、K⁺、AlO₂^-、NO₃^-                    D．Na⁺、K⁺、SO₃^2-、SO₄^2-

19. 难度：中等

在100mL0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，离子浓度大小顺序正确的是：

A．c（Cl^—）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞ c（OH^-）

B．c（Cl^—）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^—）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．c（Cl^—）= c（NH₄⁺）＞c（H⁺）= c（OH^-）

20. 难度：中等

可逆反应：2A(气) + 3B(气) 3C(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是：        

A．各物质的浓度之比为c（A）：c（B）：c（C） = 2：3：3 

B．气体的总体积是反应开始时的 3/5     

C．混合气体的密度不变

D．单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质

21. 难度：中等

下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是：                         

A．升高温度，水的电离平衡向正方向移动

B．合成氨工业选择高温

C．增大压强，有利于SO₂和O₂反应生成SO₃

D．在Fe³⁺+3KSCNFe(SCN)₃反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

22. 难度：中等

一元强酸HA的水溶液在加适量碱MOH后，溶液呈中性，下列判断中，正确的是：

A．加入碱过量                           B．反应反溶液c(A^-)=c(M⁺)

C．生成的盐不水解                        D．酸与碱等物质的量混合

23. 难度：中等

对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O₂       B．增大容器容积      C．移去部分SO₃      D．降低体系温度

24. 难度：简单

下列水解离子方程式正确的是：                                 

A．CO₃^2-＋H₂OCO₂ ­＋2OH^－               B．I^－＋H₂OHI＋OH^－

C．SO₃^2-＋2H₂O H₂SO₃＋2OH^－            D．HPO₄^2- ＋H₂OH₂PO₄^- ＋OH^－

25. 难度：中等

实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0。用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

26. 难度：中等

某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为

A．大于25.3%        B．小于25.3%        C．等于25.3%        D．约等于25.3%

二、填空题

27. 难度：中等

右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：

（1）该反应的反应物是                   。

（2）该反应的化学方程式是：                                   。

（3）若达到平衡状态的时间为2min，则A的平均速率是            。

28. 难度：中等

在水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2—与黄色的CrO₄^2—有下列平衡关系：

Cr₂O₇^2—+H₂O2CrO₄^2—+2H⁺，把重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶于水配成稀溶液是橙色。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈       色，因为                 。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈        色，

因为                                                                    。

三、实验题

29. 难度：中等

某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2~3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。   就此实验完成填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____                  _______。

（2）判断到达滴定终点的实验现象是：_________                 ________。

（3）操作步骤B的意义：                                           。

（4）下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a 量筒；b 容量瓶；c 滴定管；d 托盘天平；e 温度计

①．其中标示出仪器使用温度的是________________(填写编号)；

②．由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是_____________(填写编号)；

A．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数

B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数

C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度

D．用待测溶液润洗锥形瓶

四、填空题

30. 难度：困难

常温下，如果取0.1mol·L^－1HA溶液与0.1mol···L^－1NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：

（1）混合后溶液的pH＝8的原因（用离子方程式表示）：                          。

（2）混合溶液中由水电离出的c(H^＋)      （填＜、＞、＝）0.1mol·L^－1NaOH溶液中由水电离出的c(H^＋)。

（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

C(Na^＋) －c(A^－)＝           mol·L^－1，c(OH^－)－c(HA)＝      mol·L^－1。

（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH    7（填＜、＞、＝）；将同温下等物质的量浓度的四种盐溶液：

A.NH₄HCO₃    B.NH₄A    C.(NH₄)₂CO₃    D.NH₄Cl

按pH由大到小的顺序排列：                  （填序号）。

31. 难度：中等

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应为                       。

在X极附近观察到的实验现象是                     。

②Y电极上的电极反应式为                      。

检验该电极反应产物的方法是                                        。

32. 难度：困难

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝             。

（2）该反应为      反应（选填吸热、放热）。

升高温度CO₂的转化将            （填增大、减小或不变）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是      （多选扣分）。

a．容器中压强不变               b．混合气体中 c（CO）不变

c．v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为      ℃。

33. 难度：中等

写出NaHCO₃在水溶液中所发生的电离与水解反应的离子方程式，

并写出溶液中的电荷守恒的表达式                               

溶液中的物料守恒(即原子守恒)的表达式                                     

34. 难度：困难

t℃时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：

3A（g） + B(g)  xC(g)2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:

(1)从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为         .

(2)x=         ;平衡常数K=           .

(3)若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母）         ；A、向正反应方向移动   B、向逆反应方向移动      C、平衡不移动

（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为

n（B）=       mol。

（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为：         。

35. 难度：困难

某二元酸(化学式用H₂A)表示,在水中的电离方程式是:

H₂A = H⁺ + HA^-,    HA^－ H⁺ +  A^2－    回答下列问题:

(1)Na₂A溶液呈         (填”酸性,中性或碱性”),理由是,用离子方程式表示:

                                                                      .

(2)若0.1 mol?L^-1NaHA溶液的pH = 2，则0.1 mol?L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___________0.11 mol?L-1(填>、<、=)。理由是_________________________  

(3)0.1 mol?L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________

36. 难度：压轴

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H^+、Na^+、A1^3+、Ag^+、Ba^2+
阴离子	OH^—、C1^—、CO3^2^—、NO3^—、SO4^2^—

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

（1）分别写出下列物质的化学式：A          、B          、E              ；

（2）写出A、E反应的离子方程式：                                     ；

（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：                                  。

（4）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O(1);△H =－Q kJ·mol^-1。

写出B与C稀溶液反应的热化学方程式                                     。

（5）在100 mL 0.1 mol·L^-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L^-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 

                  mol。

37. 难度：中等

在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。已知25 ℃时K_sp[Mg(OH)₂] = 1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂] = 2.2×10^－20。

五、计算题

38. 难度：中等

已知反应FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO₂(g) 的K_c＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO) ＝ 0.05 mol·L^－1，c(CO₂) ＝ 0.01 mol·L^－1，请回答：

（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

（2）CO的转化率是多少？