Question

某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2~3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。   就此实验完成填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____                  _______。

（2）判断到达滴定终点的实验现象是：_________                 ________。

（3）操作步骤B的意义：                                           。

（4）下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a 量筒；b 容量瓶；c 滴定管；d 托盘天平；e 温度计

①．其中标示出仪器使用温度的是________________(填写编号)；

②．由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是_____________(填写编号)；

A．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数

B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数

C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度

D．用待测溶液润洗锥形瓶

Answer

（1）ＢＤＣＥＡＦ； （2）溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪

（3）防止标准液浓度变稀  （4）A,B,C       A,B

【解析】

试题分析：（1）根据酸碱中和滴定原理以及实验操作注意事项可知，正确的操作步骤顺序是ＢＤＣＥＡＦ。

（2）碱液使酚酞显红色，酸使酚酞显无色，则判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪。

（3）标准液润洗滴定管的目的是防止标准液浓度变稀，造成试验误差。

（4）①其中标示出仪器使用温度的是量筒、量瓶、滴定管，答案选abc。

②用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数，则读数偏小；中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数，则读数偏小；使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度，则容量瓶中溶液的体积偏小，浓度偏高；用待测溶液润洗锥形瓶，则消耗标准液的体积增加，浓度偏高，答案选AB。

考点：考查酸碱中和滴定实验的基本操作以及误差分析