Question

右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：

（1）该反应的反应物是                   。

（2）该反应的化学方程式是：                                   。

（3）若达到平衡状态的时间为2min，则A的平均速率是            。

Answer

（1）A  （2）3A 3C + B     (3)0.01

【解析】

试题分析：（1）根据图像可知，A物质的浓度降低，所以A物质是反应物。

（2）平衡时A的浓度减少了2.4mol/L－1.2mol/L＝1.2mol/L，B和C的浓度分别增加了0.4mol        /L和

1.2mol/L，则根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知，反应的化学方程式是3A 3C + B。

（3）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，则A的平均速率是1.2mol/L÷2min＝0.6mol/(L·min)。

考点：考查可逆反应的有关判断和计算