一元强酸HA的水溶液在加适量碱MOH后，溶液呈中性，下列判断中，正确的是： A．...

一元强酸HA的水溶液在加适量碱MOH后，溶液呈中性，下列判断中，正确的是：

A．加入碱过量 B．反应反溶液c(A^-)=c(M⁺)

C．生成的盐不水解 D．酸与碱等物质的量混合

B 【解析】试题分析：溶液呈中性，则c(H+)＝c(OH－)。根据电荷守恒可知c(M＋)+ c(H+)＝c(A－)＋c(OH－)，所以溶液中c(A-)=c(M+)，选项B正确。由于不能确定碱的强弱，所以选项ACD都是不一定的，答案选B。考点：考查溶液中离子浓度大小比较的有关判断

考点分析：

相关试题推荐

下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是：

A．升高温度，水的电离平衡向正方向移动

B．合成氨工业选择高温

C．增大压强，有利于SO₂和O₂反应生成SO₃

D．在Fe³⁺+3KSCNFe(SCN)₃反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

查看答案

可逆反应：2A(气) + 3B(气) 3C(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是：

A．各物质的浓度之比为c（A）：c（B）：c（C） = 2：3：3

B．气体的总体积是反应开始时的 3/5

C．混合气体的密度不变

D．单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质

查看答案

在100mL0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，离子浓度大小顺序正确的是：

A．c（Cl^—）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞ c（OH^-）

B．c（Cl^—）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^—）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．c（Cl^—）= c（NH₄⁺）＞c（H⁺）= c（OH^-）

查看答案

在pH=1的溶液中，可以大量共存的是：

A．Na⁺、K⁺、S^2-、Cl- B．Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．Na⁺、K⁺、AlO₂^-、NO₃^- D．Na⁺、K⁺、SO₃^2-、SO₄^2-

查看答案

用铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag⁺+e^-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①② B．②③ C．②④ D．③④

查看答案

试题属性