Question

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H^+、Na^+、A1^3+、Ag^+、Ba^2+
阴离子	OH^—、C1^—、CO3^2^—、NO3^—、SO4^2^—

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

（1）分别写出下列物质的化学式：A          、B          、E              ；

（2）写出A、E反应的离子方程式：                                     ；

（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：                                  。

（4）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O(1);△H =－Q kJ·mol^-1。

写出B与C稀溶液反应的热化学方程式                                     。

（5）在100 mL 0.1 mol·L^-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L^-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 

                  mol。

Answer

.(1)A.Na2CO3  B.Ba（OH）2  E.Al2（SO4）3  

(2)3 CO32- +2Al3+ + 3H2O ＝ 3CO2 ↑+ 2 Al(OH)3↓

(3)c(Na+)?c(Cl-)? c(HCO3-)? c(OH-) ? c(H+) ? c(CO32-)   

（4）Ba(OH)2(aq) + 2HCl(aq) ＝ BaCl2(aq) + 2H2O(aq);     △H＝－2QkJ/mol  （5）0.016

【解析】

试题分析：（1）A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，所以该沉淀应该是氢氧化铝，气体是CO2。又因为A溶液呈碱性，则A是碳酸钠。A溶液与C溶液反应只有气体产生，这说明C只含有氢离子。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀，则D中含有银离子，所以D只能是硝酸银；C只能与D反应产生沉淀，则C是氯化氢，E是硫酸铝，B是氢氧化钡。

（2）碳酸钠和硫酸铝水解相互促进，则A、E反应的离子方程式是3 CO32- +2Al3+ + 3H2O ＝ 3CO2 ↑+ 2 Al(OH)3↓。

（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，二者恰好反应生成碳酸氢钠和氯化钠，则反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-) >c(H+)>c(CO32-)。

（4）中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以B与C稀溶液反应的热化学方程式Ba(OH)2(aq) + 2HCl(aq) ＝ BaCl2(aq) + 2H2O(aq);     △H＝－2QkJ/mol。

（5）硫酸铝的物质的量是0.01mol，其中铝离子的物质的量是0.02mol。氢氧化钠的物质的量是0.064mol，则根据方程式Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O可知，生成沉淀的物质的量是0.02mol－（0.064mol－0.06mol）＝0.016mol。

考点：考查物质的鉴别和判断、盐类水解、溶液中离子浓度大小比较、热化学方程式以及氢氧化铝制备的有关计算