| 1. 难度：中等 | |
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下列物质的用途利用了其化学性质的是 A. 石墨作电极 B. 干冰用于人工降雨 C. 氢氧化钠去除油污 D. 浓硫酸作干燥剂
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| 2. 难度：中等 | |
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下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是 A. 二氧化碳可以使干燥的石蕊纸花变红 B. 它们都是由碳元素和氧元素组成的，因此它们具有相似的化学性质 C. 空气中二氧化碳的体积分数在5%时，人会感到头痛，说明二氧化碳有毒 D. 一氧化碳是煤气的主要成分之一
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| 3. 难度：简单 | |
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下列物质属于碱类的是 A. SiO2 B. KOH C. H2SO4 D. C2H5OH
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关分子与原子的说法正确的是 A. 蔗糖溶于水的过程中，分子种类不改变 B. 水结成冰后，水分子不再运动 C. 金刚石、石墨的性质存在差异的原因是碳原子不同 D. 用水银体温计测量体温时，体温计中的汞原子受热膨胀
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| 5. 难度：简单 | |
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常温下，下列生活中物质的pH＜7的是 A. 石灰乳 B. 厨房清洁剂 C. 肥皂水 D. 白醋
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| 6. 难度：中等 | |
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下列做法不正确的是 A. 燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物 B. 正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭 C. 燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿抹布盖灭 D. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
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| 7. 难度：中等 | |
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以下实验操作正确的是
A. 检验二氧化碳 B. 检查气密性 C. 干燥气体 D. 过滤液体
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| 8. 难度：中等 | |
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摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录，其中正确的是 A. 在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，冒出白色烟雾 B. 木炭在氧气中燃烧，发白光，生成二氧化碳 C. 镁条与足量的稀盐酸反应，镁条逐渐消失，产生大量气泡，同时放热 D. 硫在空气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
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| 9. 难度：中等 | |
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草酸(H2C2O4)是生物体的一种代谢产物。下列关于草酸的说法正确的是 A. 草酸中氢、碳、氧三种元素的质量比为1：1：2 B. 1个草酸分子中含有1个氢分子、2个碳原子和2个氧分子 C. 180g草酸中氧元素的质量是128g D. 草酸中所含碳元素的质量分数为
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| 10. 难度：中等 | |
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下列有关金属说法不正确的是 A. 电线一般用铜制，而不用银制，是因为铜的导电性比银好 B. 在日常生活中，大量使用的金属材料常常不是纯金属，而是合金 C. “真金不怕火炼”，该俗语说明金的化学性质不活泼 D. 废旧金属的回收利用可以减少环境的污染
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| 11. 难度：中等 | |
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今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是
A. 它们表示四种元素 B. ②表示的元素在化合物中通常显+2价 C. ④表示的元素是非金属元素 D. ①④表示的是阳离子
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| 12. 难度：中等 | |
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现需要将溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释为40g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。此时，需要加入水的体积为 A. 38ml B. 36ml C. 35ml D. 37ml
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| 13. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A. 饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液 B. 硝酸铵固体在溶解时会出现吸热现象 C. 酒精、汽油、水都可以做溶剂 D. 酸和碱发生中和反应生成盐和水
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| 14. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是
A. A B. B C. C D. D
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| 15. 难度：中等 | |
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为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如下图所示的实验。下列说法正确的是
A. 现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度 B. 现象②说明红磷不是可燃物 C. 现象①②说明白磷的着火点比红磷低 D. 现象③说明白磷的着火点高于80℃
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| 16. 难度：中等 | |
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向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生。根据上述实验作出的下列推断不正确的是 A. 金属活动性：Fe＞Cu B. 滤渣含有铁和铜 C. 滤液中不含CuCl2 D. 滤液质量比原溶液质量大
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| 17. 难度：中等 | |
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下列关于水的说法中，正确的是 A. 河水、海水、自来水、蒸馏水都是混合物 B. 工业上常采用煮沸水的方法来降低水的硬度 C. 活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附水中的色素、异味 D. 水资源可以循环使用，没必要担心淡水资源不足
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| 18. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是
A. A B. B C. C D. D
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| 19. 难度：中等 | |
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某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的( )
A. 甲和乙 B. 甲和丁 C. 乙和丁 D. 丙和丁
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| 20. 难度：中等 | |
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下列图像能正确反映其对应操作的是
A. A B. B C. C D. D
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| 21. 难度：中等 | |
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用化学用语填空。 (1)2个氢原子_____________； (2)氖气_____________； (3)4个亚铁离子_____________； (4)N2O5中氮元素的化合价_____________。
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| 22. 难度：中等 | |
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如图所示的实验能验证水的组成：
(1)接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是_________，该管内产生约4g气体时，玻璃管a内产生约_______g气体。 (2)上述实验说明水是由_____________组成的。 (3)该实验中，往电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠只增强导电性，不发生反应)。在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7，说明电解时管a电极附近的溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。 (4)该实验中，若水中加入少量硫酸以增强导电性，硫酸不发生反应，则电解后溶液的pH_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
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| 23. 难度：中等 | |
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归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图一总结了盐酸的四条化学性质(即盐酸与四类物质能够发生化学反应)。
(1)验证性质I，小明将石蕊溶液滴入稀盐酸中，现象是________________。 (2)验证性质II，能与稀盐酸反应的物质是______________(填序号)。 A．Mg B．Fe2O3 C．Al D．Au (3)验证性质IV，小明往氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸。 ①该反应的化学方程式是_____________________； ②图二表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出下列图形代表的离子(填离子符号)： ③从图二中可以看出，反应后的溶液pH______7(填 “＞”、“＜”或“=”)。
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| 24. 难度：中等 | |
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甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
(1)25℃时，将2g甲固体加入到5g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为__________g。 (2)要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_________。 (3)现有操作步骤：A．溶解B．过滤C．降温结晶D．加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是___________。(填字母序号) (4)若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数会__________。(填“变大”“变小”或“不变”)
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| 25. 难度：中等 | |
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以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3 、FeO等)为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：
(1)写出由TiCl4制得Ti的化学反应方程式(已知该反应为置换反应)： ___________。 (2)由H2TiO3制得TiO2的反应与碳酸分解类似，写出该反应方程式： ___________。 (3)工艺流程中，水解属于_________变化。(填“物理”或“化学”) (4)操作2的名称是________________。 (5)TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应为TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2X，则物质X的化学式为__________。
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| 26. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
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某化学兴趣小组对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】A.可能与硫酸的质量分数有关；B.可能与锌的颗粒大小有关。 【设计并实验】用不同质量分数的硫酸和不同颗粒大小的锌进行如下实验：
【收集证据】要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_________。 【得出结论】完成①③三组实验后得出的结论是：_____________。 【评价与反思】(1)下表是第①组实验的详细数据。
上述表格可知，从第3分钟开始反应的速率减慢，其原因是_____________。 (2)由于没有及时记录数据，导致第④组实验数据丢失，经同学组回忆，得到以下数据，你认为可能的是____________(填序号)。 A.45.7 B.54.7 C.75.4
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| 27. 难度：中等 | |
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实验室有如右图所示装置，回答下列问题：
(1)填写仪器的名称：A_________；C___________。 (2)仪器B在实验一、实验二中的作用分别是____________；_________。
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| 28. 难度：中等 | |
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根据下列装置图，回答问题：
（1）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_____（填序号），为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是_________，若用D装置收集氧气，当观察到_________时，便可开始收集。 （2）实验室制取二氧化碳应选用的一组装置是____________________（填序号），反应的化学方程式是_____________。图G是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：______________。
（3）用收集的氧气完成图E铁丝燃烧的实验，集气瓶中预先放少量水的原因是________；如图F向装满CO2软塑料瓶注入约
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| 29. 难度：中等 | |
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在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究： 【提出问题】假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉。 【设计实验方案】同学们对实验作了如下设想和分析：取5g红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置如下图)。
【进行实验】通过实验及分析。若确认假设3成立，则硬质玻璃管中出现的现象是____________。 【反思与评价】(1)实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是_________； (2)实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是______； (3)从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是________； (4)若得到铁的质量为2.24g，则原来混合物中氧化铁粉末的质量分数为_____________。 【知识拓展】实验结束后得到了铜和铁，现为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，还需要选择的试剂______________(填序号)。 A．碳酸钠溶液 B．稀盐酸 C．氯化锌溶液 D．硝酸铜溶液
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| 30. 难度：中等 | |||||||
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某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。 I．探究酸和碱能否发生化学反应 (1)方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由________色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。 方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。 (2)交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，才能证明酸和碱能发生反应。 II．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 丙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【提出猜想】猜想(l)：Na2SO4；猜想(2)：Na2SO4和____________。 【设计实验】现实验室提供以下试剂：锌粒、铜片、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液以及必要的实验仪器，请完成下列表格：
【实验结论】猜想(2)成立
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