某化学兴趣小组对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】A.可能与硫酸的质量分数有关；B.可能与锌的颗粒大小有关。
【设计并实验】用不同质量分数的硫酸和不同颗粒大小的锌进行如下实验：
实验编号 | 硫酸的质量分数 (均取200ml) | 锌的颗粒大小 (均取1g) | 氢气的体积/ml (均收集3分钟) |
① | 20% | 锌粒 | 31.7 |
② | 20% | 锌粉 | 50.9 |
③ | 30% | 锌粒 | 61.7 |
④ | 30% | 锌粉 | 丢失 |
【收集证据】要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_________。
【得出结论】完成①③三组实验后得出的结论是：_____________。
【评价与反思】(1)下表是第①组实验的详细数据。
时段 | 第1分钟 | 第2分钟 | 第3分钟 | 第4分钟 | 第5分钟 | 第6分钟 |
氢气的体积 | 3.1ml | 16.7ml | 11.9ml | 9.6ml | 7.6ml | 6ml |
上述表格可知，从第3分钟开始反应的速率减慢，其原因是_____________。
(2)由于没有及时记录数据，导致第④组实验数据丢失，经同学组回忆，得到以下数据，你认为可能的是____________(填序号)。
A.45.7 B.54.7 C.75.4
以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3 、FeO等)为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：
(1)写出由TiCl4制得Ti的化学反应方程式(已知该反应为置换反应)： ___________。
(2)由H2TiO3制得TiO2的反应与碳酸分解类似，写出该反应方程式： ___________。
(3)工艺流程中，水解属于_________变化。(填“物理”或“化学”)
(4)操作2的名称是________________。
(5)TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应为TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2X，则物质X的化学式为__________。
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
(1)25℃时，将2g甲固体加入到5g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为__________g。
(2)要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_________。
(3)现有操作步骤：A．溶解B．过滤C．降温结晶D．加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是___________。(填字母序号)
(4)若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数会__________。(填“变大”“变小”或“不变”)
归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图一总结了盐酸的四条化学性质(即盐酸与四类物质能够发生化学反应)。
(1)验证性质I，小明将石蕊溶液滴入稀盐酸中，现象是________________。
(2)验证性质II，能与稀盐酸反应的物质是______________(填序号)。
A．Mg B．Fe2O3 C．Al D．Au
(3)验证性质IV，小明往氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸。
①该反应的化学方程式是_____________________；
②图二表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出下列图形代表的离子(填离子符号)： 
_____________，
______________；
③从图二中可以看出，反应后的溶液pH______7(填 “＞”、“＜”或“=”)。
如图所示的实验能验证水的组成：
(1)接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是_________，该管内产生约4g气体时，玻璃管a内产生约_______g气体。
(2)上述实验说明水是由_____________组成的。
(3)该实验中，往电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠只增强导电性，不发生反应)。在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7，说明电解时管a电极附近的溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(4)该实验中，若水中加入少量硫酸以增强导电性，硫酸不发生反应，则电解后溶液的pH_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
用化学用语填空。
(1)2个氢原子_____________；
(2)氖气_____________；
(3)4个亚铁离子_____________；
(4)N2O5中氮元素的化合价_____________。
