Question

归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图一总结了盐酸的四条化学性质(即盐酸与四类物质能够发生化学反应)。

(1)验证性质I，小明将石蕊溶液滴入稀盐酸中，现象是________________。

(2)验证性质II，能与稀盐酸反应的物质是______________(填序号)。

A．Mg       B．Fe₂O₃       C．Al        D．Au

(3)验证性质IV，小明往氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸。

①该反应的化学方程式是_____________________；

②图二表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出下列图形代表的离子(填离子符号)： _____________， ______________；

③从图二中可以看出，反应后的溶液pH______7(填  “＞”、“＜”或“=”)。

Answer

溶液变红色 A C KOH + HCl=KCl +H2O K+ Cl- >

【解析】本题考查了酸的化学性质，溶液的酸碱性与pH值的关系，中和反应的实质，化学方程式的书写等。

（1）石蕊溶液试液遇酸性溶液呈红色，验证性质I时，小明将石蕊溶液滴入稀盐酸中时，稀盐酸显酸性，能使石蕊溶液变红色；

（2）性质II是酸与金属的反应。验证性质II时，能与稀盐酸反应的金属单质是镁、铝，稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，和铝反应生成氯化铝和氢气。故选AC；

（3）①氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，该反应的化学方程式是：KOH+HCl═KCl+H2O；

②氢氧化钾和稀盐酸反应时，氢离子和氢氧根离子结合生成水，因此“”表示K+， “”表示Cl﹣；

③从图二中可以看出，反应后，氢氧化钾过量，溶液显碱性，pH＞7。