在实验探究课上,老师给了同学们一包红色粉未,该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分,进行如下探究:
【提出问题】假设l:红色粉末是铜粉;假设2:红色粉末是氧化铁粉;假设3:红色粉末是铜粉和氧化铁粉。
【设计实验方案】同学们对实验作了如下设想和分析:取5g红色粉末放入硬质玻璃管中,通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置如下图)。
【进行实验】通过实验及分析。若确认假设3成立,则硬质玻璃管中出现的现象是____________。
【反思与评价】(1)实验过程中,硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是_________;
(2)实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是______;
(3)从环保角度看,上面的实验装置有不足之处,请你对该装置进行改进,具体措施是________;
(4)若得到铁的质量为2.24g,则原来混合物中氧化铁粉末的质量分数为_____________。
【知识拓展】实验结束后得到了铜和铁,现为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱,还需要选择的试剂______________(填序号)。
A.碳酸钠溶液 B.稀盐酸 C.氯化锌溶液 D.硝酸铜溶液
根据下列装置图,回答问题:
(1)用高锰酸钾制取氧气,选用的发生装置是_____(填序号),为防止高锰酸钾粉末进入导管,该装置需做一点改进的是_________,若用D装置收集氧气,当观察到_________时,便可开始收集。
(2)实验室制取二氧化碳应选用的一组装置是____________________(填序号),反应的化学方程式是_____________。图G是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置,该设计除了废物利用的优点外,请另写一个优点:______________。
(3)用收集的氧气完成图E铁丝燃烧的实验,集气瓶中预先放少量水的原因是________;如图F向装满CO2软塑料瓶注入约体积的水,立即旋紧瓶塞,振荡。观察到的现象是________________。
实验室有如右图所示装置,回答下列问题:
(1)填写仪器的名称:A_________;C___________。
(2)仪器B在实验一、实验二中的作用分别是____________;_________。
某化学兴趣小组对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?
【猜想与假设】A.可能与硫酸的质量分数有关;B.可能与锌的颗粒大小有关。
【设计并实验】用不同质量分数的硫酸和不同颗粒大小的锌进行如下实验:
实验编号 | 硫酸的质量分数 (均取200ml) | 锌的颗粒大小 (均取1g) | 氢气的体积/ml (均收集3分钟) |
① | 20% | 锌粒 | 31.7 |
② | 20% | 锌粉 | 50.9 |
③ | 30% | 锌粒 | 61.7 |
④ | 30% | 锌粉 | 丢失 |
【收集证据】要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是_________。
【得出结论】完成①③三组实验后得出的结论是:_____________。
【评价与反思】(1)下表是第①组实验的详细数据。
时段 | 第1分钟 | 第2分钟 | 第3分钟 | 第4分钟 | 第5分钟 | 第6分钟 |
氢气的体积 | 3.1ml | 16.7ml | 11.9ml | 9.6ml | 7.6ml | 6ml |
上述表格可知,从第3分钟开始反应的速率减慢,其原因是_____________。
(2)由于没有及时记录数据,导致第④组实验数据丢失,经同学组回忆,得到以下数据,你认为可能的是____________(填序号)。
A.45.7 B.54.7 C.75.4
以钛铁矿(主要成分为FeTiO3,同时含有少量的Fe2O3 、FeO等)为原料制TiO2,再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下:
(1)写出由TiCl4制得Ti的化学反应方程式(已知该反应为置换反应): ___________。
(2)由H2TiO3制得TiO2的反应与碳酸分解类似,写出该反应方程式: ___________。
(3)工艺流程中,水解属于_________变化。(填“物理”或“化学”)
(4)操作2的名称是________________。
(5)TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应,该反应为TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2X,则物质X的化学式为__________。
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题:
(1)25℃时,将2g甲固体加入到5g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为__________g。
(2)要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是_________。
(3)现有操作步骤:A.溶解B.过滤C.降温结晶D.加热浓缩。若甲固体中含有少量乙,则提纯甲的操作步骤是___________。(填字母序号)
(4)若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃,则其溶液的溶质质量分数会__________。(填“变大”“变小”或“不变”)