三氟化氮（NF₃）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF₃ + 5 H₂O = 2 NO + HNO₃ + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是（    ）

A．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

C．若生成0.2 mol HNO₃，则转移0.2 mol电子

D．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．饱和氯水中Cl^-、NO₃^-、Na⁺、SO₃^2-

B．c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L-1溶液中CH₃COO^-、K⁺、SO₄^2-、Br^-

C．Na₂S溶液中SO₄^2-、K⁺、Cl^-、Cu²⁺

D．pH=12的溶液中NO₃^-、I^-、Na⁺、Al³⁺

下列关于胶体的认识错误的是（    ）

A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液生成白色沉淀，属于物理变化

B．将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应

C．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷

D．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm=10^－9 m)，因此纳米材料属于胶体

下列有关物质分类或归类正确的一组是（   ）

①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质

④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

⑤Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SiO₃均为钠盐

A．①和②   B．②和③   C．③和④   D．②③⑤

设N_A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

A．1molAl³⁺离子含有的核外电子数为3N_A

B． 1molCl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A

C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H⁺离子数为2N_A

D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH^-离子数为N_A

下列关于钠的性质叙述正确的是（   ）

A、实验后剩余的少量钠不可放回原试剂瓶中

B、钠与熔融的MgCl₂反应，可以生成Mg单质

C、将足量的钠放入AlCl₃溶液中，现象为有气体和白色沉淀生成

D、金属钠可以存放在四氯化碳中密封保存

（12分） 在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉浮的物质的量(mol)的关系如下图所示。则：

（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：

OD段                                     _________________________________，

DC段                                   _________________________________  。

（2）原溶液中Mg^2＋、Al^3＋物质的量浓度之比为           。

（3）图中C点表示当加入        mol NaOH时，Al^3＋已经转化为　　      　　Mg^2＋已经转化为                  。

（4）图中线段OA∶AB＝           。

（15分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式

A、    ______B、  _____   C、 _____    D、 ___     E、 __      F、         。

（2）写出F和H反应的化学方程式                                             。

（3）写出下列反应的离子方程式：

① D+盐酸                                                                 。

② B+水                                                                   。

（13分）实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体

F．用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol/L。

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________________________________________。

将几种铁的氧化物的混合物投入到7mol/l的盐酸100 ml 中。恰好完全溶解 ，在所得的溶液中再通入0.56L（标况）氯气时，刚好使溶液中Fe²⁺ 完全转化为Fe³⁺ .。则该混合物中铁元素的质量分数为

A  71.4%     B   72.4%   C   70.0%     D   63.6%