某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

I．用图1所示装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是       （填字母序号）。

A．铝     B．石墨     C．银    D．铂

（2）N极发生反应的电极反应式为                                         。

（3）实验过程中，SO₄^2-                   （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有                                        。

II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH             （填“增大” 、“减小”或“不变”）。

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e^- + 8OH^- == FeO₄^2- + 4H₂O 和

                                                                   。

（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少            g。

（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为： K₂FeO₄ + 3Zn == Fe₂O₃ +ZnO +2K₂ZnO₂该电池正极发生的反应的电极反应式为                                  。

为测定 FeO 和 Fe₂O₃ 固体混合物中 Fe元素的含量，可用氢气还原一定质量的此混合物并测定生成水的质量的方法来完成。若在实验室中选用下列实验装置来实现上述目的（图中夹持装置已略去，部分装置可重复使用）。请填空：

⑴仪器X的名称是                     。

⑵写出A中发生反应的离子方程式                                       ，

实验前如何检验装置A的气密性                                       。

⑶下图所示装置中与A装置具有相同作用的是               （填装置编号）。

⑷按正确的实验设计，所连接的装置顺序为：A→C→      →      →       。

⑸若FeO和Fe₂O₃混合物的质量为 ag，反应完全后生成水的质量为 b g，则混合物中Fe元素的质量分数为                  （用含字母的数学式表示）。

某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^―六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是                  。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量                       （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属                              （填写金属元素符号）。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的        （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含              ，可用来浇灌农田。

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

（1）E元素在元素周期表中的位置是                    

（2）由A、B、C三种元素形成的离子晶体的化学式为                  。

（3）A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是（填化学式）         ，用符号和分子的结构式表示出沸点较高的原因为（至少写出两分子）                        。

（4）F含有的化学键类型是           ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因

                   。

（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为                         。

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是

A. 在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B. 上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C. 氮化铝中氮元素的化合价为－3价

D. 氮化铝晶体属于分子晶体

下列数据是对应物质的熔点：

由以上数据做出的下列判断，其中错误的是

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体   

B．表中只有BCl₃和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是：

A．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) === 4CO₂(g) + 2H₂O(l)； △H ＝ －4b k J/mol

B．C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) ===2CO₂(g) + H₂O(l)； △H ＝ 2b k J/mol

C．2C₂H₂(g) + 5O₂(g)=== 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H ＝ －2b k J/mol

D．2C₂H₂(g) + 5O₂(g)=== 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H ＝ b k J/mol

下列说法中，正确的是

A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应

B．M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定

C．l mol H₂SO₄与1mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H₂与0．5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

下列分子的电子式书写正确的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，1L 0.1mol·L^－1的NH₄NO₃ 溶液中氮原子数为0.2N_A

B．1mol羟基中电子数为10 N_A

C．某密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A

D．常温常压下，22.4L乙烯中键数为4N_A