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一定量的镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的N2O气体11.2L，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤、蒸干并充分燃烧，最后得到固体物质的质量为( ) A. 20g B . 40g C . 58g D. 80g
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药物可以预防、诊断和治疗疾病，而中学化学中不少常用化学试剂本身就具 有药物的功效，如酚酞医药名为果桃，可治疗消化系统疾病，其有效成分的结构简式如图所示。 下列对该有效成分的说法正确的是（ ）
A、所有原子可能共平面 B、能发生加聚反应生成高分子化合物 C、酚酞的水解产物中含有醇羟基 D、1 mol该物质最多能与含4 mol NaOH的烧碱溶液反应
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
则下列有关说法正确的是（ ） A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） B、将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–) C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D、NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)
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I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
A、反应 I2(aq)＋I－(aq) B、若温度为T1、T2时，反应平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1 C、若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 D、状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是（ ） A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动 B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C．正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－ D.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
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下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤
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已知室 温下，AL(OH)3 的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3 。向浓度均为0.1mol·L-1 的Fe(NO3)3和AL(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成AL(OH)3 的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系 。合理的是（ ）
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化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应： 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应： 2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应： 4NaClO 下列说法不正确是（ ） A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3 C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN
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下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是（ ） A．K+、Ca2+、Cl-、NO3- B．K+、Na+、Br-、AlO2- C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2 D．K+、Ag＋、NH3·H2O、NO3—
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能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O B．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+ C. 0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
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I3－(aq) △Ｈ， 某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ） 
3NaCl + NaClO4；NaClO4