下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是    (　 　)

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe^3＋===Cu^2＋＋2Fe^2＋

B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂＋H₂O===2Na^＋＋2OH^－＋O₂↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂＋H₂O===2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

D．用硫酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有氧化性：2MnO＋6H^＋＋5H₂O₂===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是(    )

A．常温下，1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H^＋为0.1N_A

B．常温下，14g C₂H₄和C₃H₆的混合气体中含有2N_A个氢原子

C．2.3 g Na和足量的O₂完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1N_A

D．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N_A

Na₂O₂、Cl₂、SO₂等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（    ）

A．Na₂O₂、Cl₂、SO₂依次属于电解质、单质、非电解质

B．标准状况下，1 mol Na₂O₂和22.4LSO₂反应，转移电子数目为N_A

C．等物质的量Cl₂和SO₂同时通入品红溶液，褪色更快

D．在Na₂O₂中阴阳离子所含的电子数目相等

下列化学用语正确的是(    )

A．H­₂O₂的电子式

B．CO₂的比例模型   

C．S^2－的结构示意图            

D．质子数为53、中子数为72的碘原子：125  53I

（8分）向27.2Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO₃）₂。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。计算：

⑴Cu与Cu₂O 的物质的量之比为  ______________。        

⑵硝酸的物质的量浓度为______________。

⑶产生的NO在标准状况下的体积为 ______________。     

⑷Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为______________。

（9分）化合物A是来自石油的一种基本化工原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D（分子式为C₃H₆O₃）。

已知：

请回答下列问题；

⑴、写出有关物质的结构简式：A：        ；B：        ；C：        ；D：        。

⑵、指出反应⑤的反应类型        。

⑶、写出反应③的化学方程式                  。

⑷、反应④的目的是                          。

（6分）合成气经压缩升温后进入10m³甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g) △H =-181.6kJ·mol^-1。T₄℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

⑴ 比较此时正、逆反应速率的大小：v_正         v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

⑵ 若加入同样多的CO、H₂，在T₅℃反应，10 min后达到平衡，此时c(H₂)＝0.4 mol·L^－1，则该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝               mol·(L·min)^－1。

⑶ 生产过程中，合成气要进行循环，其目的是                                   。

（9分）化合物A、B、C、D、E分别由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺四种阳离子和CO₃^2-、Br^-、SiO₃^2-、SO₄^2-四种阴离子组成 。已知①A、B、C三种溶液pH＜7，D、E溶液pH＞7②A、C的阴离子相同，D、E的阳离子相同  ③用石墨电极电解A的溶液，阳极有无色气体产生，阴极有红色物质生成  ④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体，且此沉淀可溶于B的溶液，此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀。

请根据以上事实填空：

⑴写出B、C、E的化学式：B___________、C___________、E____________。

⑵D溶液的pH>7，原因是：（结合离子方程式说明）__________________________________。

⑶写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式：_______________________。

⑷若用石墨电极电解400mL 1.0 mo1·L^{—1 A}的溶液，当阳极有2.24 L气体（标准状况）产生时，溶液的pH＝_______________（设溶液的体积不变）。

（12分）某化学研究小组在使用FeSO₄ 溶液与NaOH溶液制备Fe（OH）₂沉淀过程中观察到生成的白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色。该小组针对绿色物质展开研究。

[查阅文献]

写出Fe（OH）₂  在空气中被氧化为Fe₃（OH）₈ 的化学方程式                             。

[提出假设] 假设一：绿色物质是Fe（OH）₂·nH₂O；

假设二：_______________________。

 ……

[实验探究]针对上述假设一与假设二，展开实验研究：

（1）实验室保存FeSO₄溶液常需加入                    、                    。

（2）由实验一与实验       （填实验序号）的现象可推断假设           可能成立。

（3）为了进一步探究假设二是否成立，小组成员进行如下实验，请完成下表：

试剂：蒸馏水、NaOH溶液、苯、FeSO₄溶液、氧气

(8分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:

请填写以下空白:

（1）孔雀石的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃，受热易分解。上图中的F的电子式为        。

（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式               。

（3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式       。

（4）D与NaOH溶液反应的化学方程式为（用单线桥标出电子转移的方向及数目）                。