硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称大苏打，照相业中用作定影剂。Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO₂生成。

（1）Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5 mL)：

（2）Na₂S₂O₃还具有很强的还原性，Na₂S₂O₃溶液与足量氯水反应的化学方程式为：

________                                                 (提示：S元素被氧化为SO₄^2-)。

（3）现有一瓶Na₂S₂O₃固体，可能含有Na₂SO₄固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：1 mol·L^－1 H₂SO₄、1 mol·L^－1 HNO₃、1 mol·L^－1 HCl、1 mol·L^－1 NaOH、0．1 mol·L^－1 Ba（NO₃）₂、0．1 mol·L^－1 BaCl₂、0．01 mol·L^－1 KMnO₄、蒸馏水。

FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。

经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；

②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成

④ ……

⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封

请回答下列问题：

（1）写出FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S的离子方程式为                                    

（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl₃进入收集器，第④步操作是                                        

（3）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有(填步骤序号)                     

（4）装置B中的冷水作用为              ；装置C的名称为             ；装置D中FeCl₂全部反应完后，因为失去吸收Cl₂的作用而失效，从下面选出检验FeCl₂是否完全失效的试剂：___          

A．氢氧化钠溶液     B．酸性高锰酸钾溶液     C．硫氰化钾溶液      D．氨水

（5）在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂。

钒及化合物用途广泛。工业上常用含少量Al₂O₃的钒铁矿（FeO×V₂O₅）碱熔法提取V₂O₅。简要流程如下：

已知：①焙烧时可发生反应：V₂O₅ + Al₂O₃+2Na₂CO₃2NaVO₃ +2NaAlO₂ +2CO₂­

②常温下物质的溶解度：NaVO₃～21．2 g /100g水；HVO₃～0．008 g /100g水

（1）“浸出渣B”的主要成分是             。（写化学式）

（2）生产中，不直接用H₂SO₄浸泡“烧渣A”获取HVO₃的原因是                      。

（3）“操作①”包括        、洗涤。如果不洗涤，则产品中可能含有的金属阳离子是      、      。下列装置（部分夹持仪器省去）可用在实验室进行“操作②”的是       。（填序号）

A                  B                 C                     D

（4）NaVO₃用于原油的脱硫技术，由V₂O₅溶于NaOH溶液中制取，反应的离子方程式为                                                                    。

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

（1）溶液A的溶质是                    ；

（2）电解饱和食盐水的离子方程式是                               ；

（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用                                                                    ；

（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca^2＋、Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－[c(SO₄^2－＞c(Ca^2＋)]。精致流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是                。

②过程Ⅰ中将NH₄^＋转化为N₂的离子方程式是                                   

③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，过程Ⅱ中除去的离子有                         

以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：

金属钠和CO₂在常压、890℃发生如下反应：4 Na（g）+ 3CO₂（g） 2 Na₂CO₃（l） +  C(s,金刚石)  △H=－1080．9kJ/mol

（1）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min, 金属钠的物质的量减少了0．2mol，则10min内CO₂的平均反应速率为                  。

（2）高压下有利于金刚石的制备，理由是                                             。

（3）由CO₂（g）+ 4Na（g）=2Na₂O（s）+ C（s，金刚石）  △H=－357．5kJ/mol；则Na₂O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na₂CO₃（l）的热化学方程式                      。

（4）下图开关K接M时，石墨电极反应式为                            。

（5）请运用原电池原理设计实验，验证Cu^2＋、Ag⁺氧化性的强弱。

在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥(在同一烧杯中，

电极与溶液含相同的金属元素)，并标出外电路电子流向。

在密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)　ΔH<0，某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（   ）

A．图Ⅰ表示的是t₁时刻增大压强对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t₁时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。

下列说法正确的是（   ）

A．X和R在同一周期

B．原子半径：W＞R＞X

C．气态氢化物的稳定性：Y＞X

D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键

“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行器供电。镍氢电池结构示意图如图。若电池总反应为：Ni(OH)₂NiO（OH）+1/2H₂，充电时阴极反应为：H₂O+e^-=1/2H₂+OH^-。则下列说法正确的是（   ）

A．充电时a极为正极

B．放电时NiO（OH）发生氧化反应

C．充电时，K⁺移向a极，OH^-移向b极

D．放电时正极反应为：NiO（OH） + H₂O +e^- = Ni(OH)₂ + OH^-

用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（   ）

A．图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气

B．图II用于除去CO₂中含有的少量HCl

C．图III用于提取I₂的CCl₄溶液中的I₂

D．图IV用于检查碱式滴定管是否漏液

下列有关海水综合利用的说法正确的是（   ）

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠

D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应