下列说法正确的是 ( ) A.食盐、醋酸和蔗糖都是电解质 B.纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物 C.甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色 D.乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇
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(1)乙酰水杨酸俗称阿司匹林,是一种历史悠久的解热镇痛药。乙酰水杨酸的结构简式为。 现有乙酰水杨酸的粗品,某同学用中和法测定产品纯度:取a g产品溶解于V1 mL1mol/L的NaOH溶液中,加热使乙酰水杨酸水解,再用1 mol/L的盐酸滴定过量的NaOH,当滴定终点时消耗盐酸V2 mL; ①写出乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式 ; ②计算出产品纯度为 (只需列出计算表达式,不必化简。乙酰水杨酸相对分子质量为180)。 (2)甲醇直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度高等优点。(已知二甲醚直接燃料电池能量密度E =8.39 kW·h·kg-1)。 ①若电解质为酸性,甲醇直接燃料电池的负极反应为 ; ②该电池的理论输出电压为1.20 V,能量密度E = (列式计算。能量密度 = 电池输出电能/燃料质量,lkW·h = 3.6×106J,一个电子的电量=1.6×10-19C)。
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1-乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料。实验室制备1-乙氧基萘的过程如下: 已知:①相关物质的物理常数
②1-萘酚的性质与苯酚相似,有难闻的苯酚气味,苯酚在空气中易被氧化为粉红色。 请回答以下问题: (1)将72g1-萘酚溶于100mL无水乙醇中,加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是 。
(2)反应结束,将烧瓶中的液体倒入冷水中,经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作:①蒸馏;②水洗并分液;③用10%的NaOH溶液碱洗并分液;④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是 (填序号)。 A.③②④① B.①②③④ C.②①③④ (3)实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示,时间延长、温度升高,1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是 。 (4)提纯的产品经测定为43g,本实验中1-乙氧基萘的产率为 。
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过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。利用图-2装置制备过碳酸钠,在冷水浴中充分反应后,按图-1流程可获得过碳酸钠产品。 (1)恒压滴液漏斗中支管的作用是 。 (2)制备过碳酸钠的关键是 。 (3)如果配制过碳酸钠的水中含有铁离子,不仅会削弱洗涤剂的去污能力,甚至完全失去杀菌作用。试分析其中的原因(写出其中一种即可,用方程式表示)。________________________________; (4)某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型漂白剂的不良影响,取该漂白剂100mL,加入25g FeCl3固体,产生大量无色无味气体,用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程:0.1mol/LNaOH溶液、8.0mol/LNaOH溶液、澄清石灰水、0.01mol/LKMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。 ①提出假设:对该气体成分提出合理假设。 假设1:气体是O2; 假设2:气体是______________; 假设3:气体是CO2。 ②设计方案:设计实验方案证明你的假设,在下表中完成实验步骤、预期现象与结论:
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(8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因,利用钠碱循环法可除去SO2。 (1)钠碱循环法中,吸收液为Na2SO3溶液,该吸收反应的离子方程式是 (2)已知H2SO3的电离常数为 K1=1.54×10-2 , K2=1.02×10-7, H2CO3的电离常数为 K1=4.30×10-7, K2= 5.60×10-11,则下列微粒可以共存的是_____________。 A.CO32- HSO3- B.HCO3- HSO3- C.SO32- HCO3- D.H2SO3 HCO3- (3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
①上表判断NaHSO3溶液显 性,从原理的角度解释原因 ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是(选填字母): A.(Na+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-), B.(Na+)> c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)> c(OH-), C.(H2SO3)+ c(H+)= c(SO32-)+ (OH-), D.(Na+)+ c(H+)= 2 c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-) (4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生 。再生示意图如下: ① 吸收液再生过程中的总反应方程式是 。 ② 当电极上有1mol电子转移时阴极产物为 克.
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如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g)2C(g);△H= -a kJ/mol(a >0),已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K,向A, B容器中分别充入2mol A2和1mol B2两容器分别在500℃时达平衡,A中C的浓度为w1 mol/L,放出热量 b kJ,B中C的浓度为w2 mol/L,放出热量 c kJ。请回答下列问题: (1)此反应的平衡常数表达式为______________________;若将温度升高到700℃,反应的平衡常数将_____________(增大、减小或不变)。 (2)比较大小:w1_____ w2(填>、=、<),a、b、c由大到小的关系 ______________________。 (3)若打开K,一段时间后重新达平衡,容器B的体积将______________________(填增大,减小或不变)。 (4)若让A,B体积相等且固定P,在B中改充入4mol A2和2mol B2,在500℃时达平衡后C 的浓度为w3 mol/L,则 w1,w3的关系______________________。 (5)能说明A中已达到平衡状态的是 (填序号,有一个或多个选项符合题意)。 a、v(C)=2v(B2) b、容器内气体压强保持不变 c、容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d、容器内的气体密度保持不变 (6)使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_____________。 a、及时分离出C气体 b、适当升高温度 c、增大B2的浓度 d、选择高效的催化剂
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A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素,有关性质或结构信息如下表: 元素 有关性质或结构信息 A 雷雨天大气中会有A的一种单质生成 B B离子与A离子电子数相同,且是所在周期中单核离子半径最小的 C C与B同周期,且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外) D D是制造黑火药的一种成分,也可用于杀菌消毒 E E与D同周期,且在该周期中原子半径最小 F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
(1)A与C以原子个数比为1:1形成的化合物的电子式为 ,将0.6 mol该化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的离子方程式为 , 。 (2)F的氢化物是由 (极性或非极性)键形成的 (极性或非极性)分子,写出实验室制备该氢化物的化学方程式 。 (3)下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。 ① 溶液a和b分别为 , (写化学式)。 ②溶液a与固体a反应的离子方程式为 。 ③非金属性D E(填大于或小于),请从原子结构的角度解释原因 。
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用右图所示装置进行实验,将少量液体甲逐滴加入到固体乙中,试管中试剂为丙,则下表中现象与结论均正确的是
选项 甲 乙 丙 试管中现象 结论 A 稀硫酸 亚硫酸钠 溴水 橙色褪去 SO2具有漂白性 B 饱和食盐水 电石 酸性 KMnO4溶液 紫色褪去 乙炔可发生氧化反应 C 醋酸 碳酸钠 BaCl2溶液 变浑浊 醋酸酸性强于碳酸 D 浓氨水 生石灰 AgNO3溶液 无明显现象 NH3与 AgNO3溶液不反应
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向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是 A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 B.原混合溶液中n(FeBr2)=3mol C.当通入Cl22mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为: 2Fe2++2I-+2C12=2Fe3++I2+4Cl- D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=3:1: 2
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下列图中的实验方案,能达到实验目的的是 A B C D 实验方案
将NO2球浸泡在冰水和热水中 实验 目的 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 除去CO2气体中混有的SO2 探究温度对平衡 2NO2N2O4的影响
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