能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH₄⁺、Ca²⁺、SO₄^2－、CO₃^2－               B．Fe³⁺、H⁺、I^－、HCO₃^－

C．K⁺、Na⁺、H⁺、NO₃^－、MnO₄^－              D．Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

A．原子半径：丙＜丁＜戊

B．元素金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＜丁＜戊

D．丙的最高价氧化物水化物与戊的最高价氧化物水化物能发生反应

发射“嫦娥二号”的长征火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N₂O₄)，下部装有液体偏二甲肼(C₂H₈N₂)高能燃料。发动机内燃烧的化学方程式为：C₂H₈N₂＋2N₂O₄＝3N₂↑＋2CO₂↑＋4H₂O↑，该反应中

A．C₂H₈N₂发生还原反应                    B．C₂H₈N₂是氧化剂

C．N₂O₄发生氧化反应                      D．N₂O₄是氧化剂

下列叙述不正确的是

A．天然气、液化石油气、汽油的主要成分均为烃

B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的物质的量相等

C．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件都能水解

D．“地沟油”不能食用，但可以制生物柴油或肥皂

某研究性学习小组为测定NH₃分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

实验时，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。

下图A、B、C为该小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

请回答下列问题：

（1）写出仪器的名称：a               ，b               。

（2）硬质玻璃管中发生的反应方程式是                                　，反应过程中硬质玻璃管的现象是                                            。

（3）请判断制取氨气可能用到的装置，在下表中你认为可行的装置中填写对应的实验药品（写出化学式）。

（4）实验时洗气瓶D中的浓硫酸表现                        性；该小组实验测得：洗气前装置D的质量为m₁g、洗气后装置D的质量为m₂g、生成的氮气在标准状况下的体积为V L。根据该小组计算NH₃分子中氮、氢的原子个数比的表达式，请预计该结果与理论值相比，        。

A．在实验误差范围内数值接近理论值   B．数值偏高   C．数值偏低

硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

根据题意回答下列问题：

（1）在酸解过程中，想加快酸解速率，请提出两种可行的措施__________、______________。

（2）滤渣的主要成份除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃、MnO₂外，还有               。

（3）加入的NaClO可与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀，该反应的离子方程式是                      。在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为                。

（4）如何检验滤液中Fe³⁺是否被除尽，简述检验操作                                                                                 。

（5）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤                   、                    。

（6）现有l．60 t硼镁泥，生产MgSO₄·7H₂O，若生产过程的产率为50％，则能生产出MgSO₄·7H₂O产品       t (计算结果保留三位有效数字)。(H:1  O:16  Mg:24  S:32)

X、Y、Z、M、Q、G六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，Y的一种同位素原子常用于测定文物的年代；Q形成的单质为淡黄色固体。请回答下列问题（涉及物质均用化学式表示）。

（1）离子化合物ZX中X离子的结构示意图为                ； Y在元素周期表中的位置是_______________。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________，Q与G的气态氢化物还原性更强的是__________________。

（3）工业上制备M的高纯度单质，其中一个重要反应是：由MXG₃与X₂在高温下反应。该反应过程必须控制无水无氧，因为MXG₃遇水剧烈反应生成H₂、        和        ，而混入氧气，引起的后果是                             。

（4）X₂Q的燃烧热为a kJ·mol^-1，下列X₂Q燃烧反应的热化学方程式正确的是           。

A．2X₂Q(g) + O₂(g) = 2Q(s) + 2X₂O(g)     △H= -2a kJ·mol^-1

B．X₂Q(g) + 2O₂(g) = QO₃(g) + X₂O(l)      △H= +a kJ·mol^-1

C．2X₂Q(g)+ 3O₂(g) = 2QO₂(g) + 2X₂O(l)    △H= -2a kJ·mol^-1

D．X₂Q(g) + 2O₂(g) = QO₃(g) + X₂O(l)      △H= -a kJ·mol^-1

（5）熔融状态下，Z的单质和FeG₂能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG₂  Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为:                                                          该电池的电解质为___________________。

Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：

I                 Ⅱ                      Ⅲ

化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：

（1） 化合物Ⅲ的分子式为________，1 mol化合物Ⅲ最多可与______mol H₂发生加成反应。

（2）化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式________________________________________________________________。

（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是____________

A．1 mol 化合物Ⅱ完全燃烧消耗5 mol O₂

B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．化合物Ⅱ难溶于水

D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为

（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO₃溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，V的结构简式为________________。

（5） 和也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为_______________。

下列反应的离子方程式书写正确的是(   )

A．过量铁加入到稀硝酸中： 3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^- = 3Fe²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

B．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂： 2AlO₂^- + CO₂+ H₂O = 2Al(OH)₃↓+ HCO₃^-

C．向AgC1悬浊液中滴加饱和NaI溶液:  AgC1+I^- =AgI + C1^-

D．向KHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO₃^-+ Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是(H：1  O：16)  (   )

A．常温下，1．8g H₂O含有0.2n_A个H-O 共价键

B．1L 0.3 mol·L^-1的FeCl₃溶液中Fe³⁺数目为0.3n_A

C．标准状况下，22．4 L CCl₄中含 n_A个CCl₄分子

D．标准状况下，22．4 L NO₂和CO₂的混合气体含有2n_A个氧原子