设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu²⁺数小于N_A

B．标准状况下，22.4 L Cl₂与水反应转移的电子数为N_A

C．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2N_A

D．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1N_A电子电量，则阳极产生气体11.2L

化学源于生活又用于生活，下列有关应用不正确的是

A．用浸泡高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯以达到保鲜效果

B．淀粉、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物

C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

D．含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一

（16分）铁触媒(铁的某氧化物)是工业合成氨的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。

方案一：用下列流程测定铁触媒的含铁量，确定其组成。

（1）步骤④后面需用                      (填仪器名称)取25.00mL稀释后溶液。

（2）因为通入Cl₂不足量，“溶液B”中还含有                    会影响测定结果。

（3）因为通入Cl₂过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl₂。请设计实验方案检验Cl₂，完成下列实验报告。

限选试剂：0.1mol·L^－1酸性KMnO₄溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L^－1KSCN溶液

方案二：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。

（4）“干燥管C”的作用是                                               。

（5）称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得“干燥管B”增重11.0g，则该铁触媒的化学式可表示为                       。(相对原子质量：C－12  O－16  Fe－56)

硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄·7H₂O的工艺流程如下：

已知：NaClO与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀。

根据题意回答下列问题：

(1)实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有             、               。

(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃外，还有           、           。

(3)加入的NaClO可与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀，该反应的离子方程式：                          。

在调节pH＝5～6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：

                                                                                      。

(4)为了检验滤液中Fe³⁺是否被除尽，可选用的试剂是         。

A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液    C．H₂O₂     D．KMnO₄稀溶液

(5)已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明操作步骤       、                     。

(6)如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO₄·7H₂O196.8g，则MgSO₄·7H₂O的产率为                     (相对分子质量：MgSO₄·7H₂O－246  MgO－40)。

甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。

（1）为探究用CO₂生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)     △H＝－49.0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如右图。请回答：

①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v(H₂)＝                         。

②能够说明该反应已达到平衡的是_________。

A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

C．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变

D．一定条件下，单位时间内消耗3molH₂的同时生成1molCH₃OH

③下列措施中能使平衡混合物中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是            。

A．加入催化剂                B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离      D．降低温度

④求此温度(T₁)下该反应的平衡常数K₁＝                 (计算结果保留三位有效数字)。

⑤另在温度(T₂)条件下测得平衡常数K₂，已知T₂＞T₁，则K₂      (填“＞”、“＝”或“＜”)K₁。

（2）以CH₃OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH₃OH燃料电池(电池总反应式：2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－＝2CO₃^2－＋6H₂O)，则充入CH₃OH的电极为   极，充入O₂的电极反应式               。

（3）已知在常温常压下：

 ①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(g)   △H₁

 ②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)  △H₂

则1mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的△H＝                    。（用含△H₁、△H₂的式子表示）

软性隐形眼镜是由甲基丙烯酸羟乙酯［CH₂＝C(CH₃)COOCH₂CH₂OH］的高聚物(HEMA)制成的超薄镜片，其合成路线可以是：

已知：①

②CH₃COOCH₂CH₂OH的名称为乙酸羟乙酯。

（1）A、E的结构简式分别为：A                   、E                   。

（2）有机物C的名称为                 。

（3）写出下列反应的反应类型：C→D               ，E→F                。

（4）写出下列转化的化学方程式：

I→G                                                        ；

G+F→H                                                      。

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．饱和纯碱(Na₂CO₃)溶液中：c(Na⁺)＝2c(CO₃^2－)

B．pH＝4的醋酸中：c(H⁺)＝1.0×10^－4mol·L^－1

C．0.10mol/L醋酸钠溶液中：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH^－)＝1.0×10^－2mol·L^－1

下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是

下列陈述Ⅰ、Ⅱ都正确并且有因果关系的是

选项        陈述Ⅰ                                                       陈述Ⅱ

A              浓硫酸有强氧化性                                 浓硫酸不能用于干燥H₂S和HI气体

B              NH₄Cl为强酸弱碱盐                               用加热法除去NaCl中的NH₄Cl

C              溶解度：CaCO₃＜Ca(HCO₃)₂                  溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃

D              SiO₂是两性氧化物                                  SiO₂能与NaOH溶液和氢氟酸反应

某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性

B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg(OH)₂沉淀的生成

C．将Mg(OH)₂浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将Mg(OH)₂沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl₂固体