NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 L H2O中氧原子的数目大于0.5 NA

B．6.0 g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1 NA

C．64gCu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2NA

D．1 mol Cl－含有的核外电子总数为8 NA

查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：   则二甲苯通过上述反应得到的产物有（     ）种

A．1        B．2         C．3          D．4

下列实验过程中曲线变化正确的是

A．①表示A. ①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸

B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液

C．③表示AgNO3溶液中滴入氨水

D．④表示一定条件下2SO2+O22SO3达平衡后，升高温度

海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是

A．碘元素又称“海洋元素”

B．镁是海水中含量最多的金属元素

C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化

D．氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐

下列广告语对应商品中含有的物质有误的是

A．“红梅味精，领先（鲜）一步 ” ——蛋白质

B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇

C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙

D．“要想皮肤好，早晚用大宝”——丙三醇

Grignard试剂(卤代烃基镁)广泛运用于有机合成中，Grignard试剂的合成方法是：RX＋MgRMgX(Grignard试剂)。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3,4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，该物质具有对称性。合成线路如下：

请按要求填空：

（1）用系统命名法对物质B进行命名:                                 ;

（2）在I-J过程中所加入的二元酸的结构简式为:                     ;

（3）反应①~⑧中属于取代反应的有   个;属于消去反应的有   个.

A.1个     B.2个      C.3个     D.4个

（4）写出下列过程的反应方程式(有机物请用结构简式表示):

B→D                                                           ;

I→J                                                           ;

（5）写出一种满足以下条件的D的同分异构体的结构简式                   。

①能与Na反应反出H2；②核磁共振氢谱有四组峰；③有二种官能团。（注：羟基不能与碳碳双键中的碳原子直接相连）

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

（1）A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有          个方向，原子轨道呈      形。

（2）E2+的基态核外电子排布式为               。

（3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是           。由B、C二种元素组成的分子与AC2互为等电子体的分子的结构式为         。(用化学式表示)

（4）BD3 中心原子的杂化方式为      ，其分子空间构型为         。

（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积(如图)，又知该晶体的密度为9.00g/cm3，晶胞中该原子的配位数为          ；F的原子半径是          cm；(阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算)。

(15分)2012年4月15日，央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产明胶作原料。这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中。记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标。重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：

（1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成                           。

（2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是                           。（写一种即可）

（3）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O ;     

3CrO42-+4H+= Cr3O102-+2H2O ① 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是           。

② 混合溶液乙中溶质的化学式是                      。

（4）在含Cr2O72-废水中存在着平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式K=             ，若继续加水稀释，平衡将     移动(填“正向”、“逆向”“不”)。

（5）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：□Cr2O72-+□S2-+□H2O  - □Cr(OH)3+□S2O32-+□OH-

阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：

主要试剂和产品的物理常数

请根据以上信息回答下列问题：

（1）①合成阿斯匹林时，最合适的加热方式是                                   。

②抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是                  。

（2）提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是                                   。

另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。方法如下：

（3）改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示，

①使用温度计的目的是                。冷凝水的流进方向是          。（填“b”或“c”）。

②重结晶提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因      。

（4）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是                。

（5）该学习小组在实验中原料用量：2.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm3)，最终称得产品m＝2.2 g，则所得乙酰水杨酸的产率为         。

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：

根据表中数据判断试样的pH=          。

（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=－241.8kJ·mol－1

C（s）+1/2O2（g）=CO （g）        △H=－110.5kJ·mol－1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：              　　                  。

②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是            。

A．Ca(OH) 2   B．Na2CO3  C．CaCl2D．NaHSO3

（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化

① 若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，汽缸中的化学反应式为N2 (g)+O2(g)2NO(g)  △H0

1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K=                。

汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其原因是            。

②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为         　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                     。

③ 汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）= 2C（s）+O2（g）

已知该反应的△H0，判断该设想能否实现并简述其依据：                    。