研究CO、SO2、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义。

（1）以CO或CO2与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示）                     。

（2）如图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。写出该仪器工作时的电极反应式：

负极                       ，正极                   。

（3）一定条件下，NO2和SO2反应生成SO3（g）和NO两种气体，现将体积比为1:2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是          。（填序号）

A．体系压强保持不变           B．混合气体颜色保持不变

C．SO3、NO的体积比保持不变       D．每消耗 1 mol SO2，同时生成1 mol NO

当测得上述平衡体系中NO2与SO2体积比为1:6时，则该反应平衡常数K值为            ；

（4）工业常用Na2CO3饱和溶液回收NO、NO2气体：

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2

若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合气体，每产生标准状况下CO2 2．24L（CO2气体全部逸出）时，吸收液质量就增加4．4g，则混合气体中NO和NO2体积比为          。

电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。其工业制取流程如下：

（1）实验室过滤所需的仪器有铁架台、铁圈、烧杯、          和漏斗。

（2）滤渣A的成分除过量的Co3（PO4）3和Fe(OH)3外还有           （填化学式），加入CO3(PO4)2的目的是                 。

（3）Co与稀硝酸反应生成 Co2+的离子方程式为：                。

（4）滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如下：写出下列化学反应方程式：

①AB段：                       ；

②BC段                     。

无水氯化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂，还可用于冶金、医药、照相等行业。一实验小组模仿工业方法制取氯化亚铁，设计装置如下

通过查阅相关资料可知：

①在持续高温500℃时，铁与纯净、干燥Cl2反应可生成FeCl2，在温度较低时可生成FeCl3；

②FeCl3熔沸点低，易升华。

根据以上信息回答相关的问题

（1）abc仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，请写出a容器内所发生的化学反应方程式                          。

（2）d、e盛装的药品分别是          和           ，f、g的作用是              。

（3）反应器为硬质玻璃管，纯净铁粉与氯气在500℃左右反应。

①化学反应方程式为                                    

②实验操作顺序是：组装仪器、                、装入药品、                    、                、停止加热、关闭c的活塞。

（4）实验小组记录的实验现象如下：

①第一次实验，发现e瓶没有盛装任何药品，所以得到红色固体，其原因是          。

②第二次实验，g瓶有红棕色的烟，其原因是                       。

（5）第三次实验得到的固体，最可能含有微量杂质是                   ，如果需要配制约2～3mol/L的染料还原剂溶液，则无需除去，理由是                        。

分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是

①是戊酸；②是戊醇；③是丁酸甲酯；④在稀硫酸中易变质；⑤一定能与钠反应

A．②⑤      B．①③④      C．③④       D．②③⑤

已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是

A．向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出

B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀

C．该混合溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4

D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液

下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是

我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是

A．化合物I分子式为C19H24O5

B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应

C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应

D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液

X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是

A．原子半径 ：Z>R>W

B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构

C．气态氢化物的稳定性：HmW>HmR

D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键

已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g) kJ·mol-1，② C(s)+O2(g)=CO(g) kJ·mol-1。由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ,则为

A．+131.3 kJ·mol-1         B．-131.3 kJ·mol-1

C．+352.3 kJ·mol-1         D．-352.3 kJ·mol-1

若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是

①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的总能量；⑤物质的总质量

A．①②⑤         B．①③⑤          C．②③④           D．②④⑤