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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列结论正确的是
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Z B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 D．X、Y、Z元素形成的单核阴离子还原性最强的是Y
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莽草酸的结构简式如下图所示，可用来合成药物达菲，下列关于莽草酸的说法错误的是
A．分子式为C7H10O5 B．分子中含有两种官能团 C．既可发生加成又可发生取代反应 D．能够使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
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化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是 A．户外钢架桥生锈主要是电化学腐蚀所致 B．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料 C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
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肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体。 （1）肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成，质谱分析其分子的相对分子质量为162，核磁共振氢谱谱图显示有6个峰，其面积之比为1:2:2:1:1:3，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如下图：
则肉桂酸甲酯的结构简式是 （不考虑立体异构） （2）已知： I．醛与醛能发生反应，原理如下：
Ⅱ．已知烃A在标准状况下的密度为1.25g．L-1。合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示：
请回答： ①化合物J的结构简式为 ； ②化合物G中的官能团有 ； ③G→H为 反应（填反应类型）； ④写出反应D→E的化学方程式 ； H→I的反应 （填“能”或“不能”）改用酸性高锰酸钾溶液，简述理由： 。 ⑤符合下列条件的I的同分异构体共有5种。写出另两种同分异构体的结构简式： A．能发生水解反应 B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜 C．能与溴发生加成
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（1）主族元素A的简单阳离子不与任何原子具有相同的核外电子排布。元素B与氮元素同周期，B的原子序数大于氮，而第一电离能比氮的小。A与B能形成两种化合物A2B2和A2B，其中B的杂化方式分别为 、 。A2B、NH3、SiH4的键角由大到小依次为 （填化学式）。A2B由液态形成晶体时密度减小，主要原因是 。 （2）新型无机材料在许多领域被广泛应用。陶瓷发动机的材料选用氮化硅，它硬度大、化学稳定性强，是很好的高温陶瓷材料。除氢氟酸外，氮化硅不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强。氮化硅的晶体类型是 ，氮化硅与氢氟酸反应的化学方程式为 。 （3）MgC03和CaC03都为离子晶体，热分解的温度分别为402℃和900℃，请根据结构与性质的关系说明它们热分解温度不同的原因： 。 （4）砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。镓的基态原子价电子排布式为 ，砷化镓的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞边长为a pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为 g（用NA表示阿伏加德罗常数）。
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海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。 （1）海水中盐的开发利用： ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河人海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和 池。 ②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用： （写一点即可）。 （2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：
①海水不能直接通人到阴极室中，理由是 。 ②A口排出的是 （填“淡水”或“浓水”）。 （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下：
①若吸收塔中的溶液含Br03-，则吸收塔中反应的离子方程式为： 。 ②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？ ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是
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三苯甲醇（
已知：（I）格氏试剂容易水【解析】
（Ⅱ）相关物质的物理性质如下：
（Ⅲ）三苯甲醇的相对分子质量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点。
请回答以下问题： （1）图2中玻璃仪器B的名称： ；装有无水CaCl2的仪器A的作用是 。 （2）图2中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用 加热方式。 （3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写如下空白：
其中，①操作为： ；洗涤液最好选用 （从以下选项中选择）； A．水 B．乙醚 C．乙醇 D．苯 检验产品已经洗涤干净的操作为： 。 （4）纯度测定：称取2．60 g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为 。
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随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具体有重要意义。 （1）如图是在101 kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图。
已知：
请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方 程式： 。 （2）将0.20 mol N02和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。
①下列说法正确的是 （填序号）。 a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到乎衡 b．当向容器中再充人0． 20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大 c．升高温度后，K减小，N02的转化率减小 d．向该容器内充人He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大 ②计算产物NO在0～2 min内平均反应速率v（NO）= mol·L-1·min-1 ③第4 min时改变的反应条件为 （填“升温’’、“降温’’）。 ④计算反应在第6 min时的平衡常数K= 。若保持温度不变，此时再向容器中充人CO、NO各0．060 mol，平衡将 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。 （3）有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极反应式为 ，当有0.25 mol SO2被吸收，则通过质子（H+）交换膜的H+的物质的量为 mol。
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（12分）下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，图中有部分生成物未标出。 请填写以下空白：
（1）A的化学式为 ，B的电子式为 。 （2）写出下列反应的化学方程式： D+G→H 。 F+J→B+C+I 。 （3）0．3 mol I与足量C反应转移电子的物质的量为 mol。 （4）容积为10 mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积分别为 mL， mL。
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将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g。下列叙述不正确的是 A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2．24 L C．参加反应的金属的总质量3．6 g<m<9．6 g D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0．4 mol
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