下列说法正确的是 （  ）

A．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

B．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应

C．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维

D．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽

从冬青中提取出的有机物A可用于合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：

提示：

根据上述信息回答：

（1）请写出Y中含氧官能团的名称：             

（2）写出反应③的反应类型：                

（3）写出下列反应的化学方程式：

①                                          

⑥                                           

（4）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成和，鉴别I和J的试剂为                。

（5）G的同分异构体中，满足下列条件的有        种

①能发生银镜反应          ②能与氯化铁溶液发生显色反应

其中核磁共振氢谱显示四种不同类型的吸收峰，且其峰面积之比为1︰2︰2︰1，请写出其结构简式    

（6）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料M，K可由L（                      ）制得。请写出以L为原料制得M的合成路线流程图（无机试剂任用）。流程图示例如下：

已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期；元素G是周期表中的第7列元素，E的最外层电子数与最内层电子数相同，E跟J可形成离子化合物，其晶胞结构(其中J原子在晶胞内部)如图。

请回答下列问题：

（1）D元素－1价离子的电子排布式为                        ；G元素原子的价电子排布式为                            。

（2）元素J与氮元素可以形成化合物NJ3，其中N—J键的化学键类型为        ，根据价层电子对互斥理论可以判断NJ3的空间构型为        ，NJ3分子中N原子的杂化方式为        杂化。

（3）A、J形成的化合物AJ的相对分子质量比A、D形成的化合物AD的相对分子质量小，但AJ的沸点比AD高，其原因是                          。

（4）从晶胞图可以得出：E与J形成的离子化合物的化学式为               。

（5）含有E元素的化合物焰色反应为      色，焰色反应的原理是           。

海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素。氯碱工业和制备金属镁的原料都来自于海水。

Ⅰ．在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）。

（1）写出阳极的反应式：                                     。

（2）图甲中流出的b是                  溶液。

（3）石棉隔膜的作用是                      。

Ⅱ．随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代。

（1）离子交换膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是       、              。

（2）已知一个电子的电量是1.602×10－19C，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105 C的电量时，生成NaOH       g。 

Ⅲ．下图是工业上生产镁的流程。

（1）写出下列反应的化学方程式：

①沉淀池：                        ②电  【解析】
                               

（2）整个生产流程中循环使用的物质是               。

（3）简述加热氯化镁的结晶水合物使之脱水转化为无水氯化镁的注意事项：          。

为了防止或减少机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气的污染，人们采取了很多措施。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)  △H＜0，

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是         （填代号）。

（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：

CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  △H＝－867 kJ/mol      ①

2NO2(g)N2O4(g)  ΔH＝－56.9 kJ/mol       ②

H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH＝－44.0 kJ／mol        ③

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：                  。

（3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过催化剂，通过测量逸出气体中氮氧化物含量，从而可确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

①该反应的△H      0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。

②对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），

则上述反应的KP＝                        。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，石墨I为电池的        极。   该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为             。

（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1︰1）的质量为           g。

高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。

（1）写出实验室利用KMnO4分解制取O2的化学方程式                      

（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是     

A．84消毒液(NaClO溶液)

B．双氧水

C．苯酚

D．75%酒精

（3）在滴定实验中，常用            （填“酸式”或“碱式”）滴定管量取KMnO4溶液。

（4）写出反应①的化学方程式                                   

（5）操作Ⅰ的名称是        ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在      （填

性质）上的差异，采用         （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。

（6）上述流程中可以循环使用的物质有        、        （写化学式）,鉴于此现用100吨软锰矿（含MnO287.0%），理论上可生产KMnO4晶体          吨（不考虑制备过程中原料的损失）。

下列实验操作不能达到实验目的的是

下列关于有机物的叙述正确的是

A．甲苯分子中所有原子均在同一个平面上

B．分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）

C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

D．淀粉、天然油脂、脂肪酶都属于天然高分子化合物

如图表示溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断正确的是

A．图中T1＞T2

B．XZ线上任意点均有pH＜7

C．两条曲线间任意点均有c（H＋）×c（OH－）＝Kw

D．M区域内任意点对应的溶液中

下列离子可以大量共存：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

①常温常压下，18g14CH4所含中子数目为8 NA

②1L0.1mol·L－1的氨水中有NA个NH4+

③1mol Na2O2中含有NA个阴离子

④1L1mol·L－1NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

⑤78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA

⑥0.1molN2和0.3molH2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6NA

⑦60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA

A．①③⑦    B．②③⑥     C．②④⑥      D．①④⑤⑦