对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是 ( ) A.若ΔH<0,△S>0,任何温度下都能自发进行 B.若ΔH>0,△S<0,任何温度下都不能自发进行 C.若ΔH>0,△S>0,低温时可自发进行 D.若ΔH<0,△S<0,低温时可自发进行
|
|
下列反应中符合图像的是 ( ) A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH>0 C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0
|
|
在一定条件下,向2 L密闭容器中充入3 mol X(g)和1 mol Y(g)进行反应: 2X(g)+Y(g) 3Z(g)+2W(g),某时刻测定产物的浓度,不可能的是 ( ) A. Z=0.75 mol / L B.Z=1 mol / L C.W=1 mol / L D.W=0.8 mol / L
|
|
在25℃、101KPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ, 下列热化学方程正确的是 ( ) A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.8KJ/mol B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452KJ/mol C.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-725.8KJ/mol D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1452KJ/mol
|
|
如下图所示,△H1=-393.5 kJ•mol-1,△H2=-395.4 kJ•mol-1,下列说法或表示式正确的是 ( ) A.C(s、石墨)== C(s、金刚石)△H= +1.9 kJ•mol-1 B.石墨和金刚石的转化是物理变化 C.金刚石的稳定性强于石墨 D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
|
|
下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A.溴水中有下列平衡:Br2+H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 B.对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 C.反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D.合成NH3反应,为提高NH3的产率,应采取低温度的措施(N2+3H22NH3;△H<0)
|
|
恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2,可作为达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2 ②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①③⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤
|
|
反应:xA(g)+yB(g) zC(g),达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1,当在恒温下将该容器体积扩大一倍,再次达到平衡,测得A气体的浓度为0.3 mol·L-1,则下列叙述正确的是 A.x+y<z B.平衡向右移动 C.B的转化率升高 D.C的体积分数降低
|
|
在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),平衡后改变下列条件,SO3平衡浓度不改变的是( ) A.保持温度和容器体积不变,充入1 mol SO3(g) B.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol SO3(g) C.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol O2(g) D.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol Ar(g)
|
|
S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知:① S(单斜,s)+O2(g) === SO2(g) △H1=-297.16 kJ·mol-1 ② S(正交,s)+O2(g) === SO2(g) △H2=-296.83 kJ·mol-1 ③ S(单斜,s) === S(正交,s) △H3 下列说法正确的是( ) A.△H3=+0.33 kJ·mol-1 B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C.S(单斜,s)=== S(正交,s) △H3<0,正交硫比单斜硫稳定 D.S(单斜,s)=== S(正交,s) △H3>0,单斜硫比正交硫稳定
|
|