在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为

A．元素      B．单质      C．分子       D．氧化物

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过下图所示装置研究反应速率的有关问题。取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。

请在上图的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的定性关系曲线。

②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：______                                                               __

（1）在中和热测定实验中，环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是________；不能用铜丝搅拌棒代替的原因是________；实验中需要用到量筒的个数为________；反应的终止温度为________。

（2）写出NaOH稀溶液与稀硫酸反应的热化学方程式___________

在一定条件下，有反应xA+yBzC。

Ⅰ、若A、B、C均为气体，在2 L的密闭容器中，加入2 mol A、1 mol B，一定温度下达到平衡。测得平衡后的压强为反应前的，平衡时C为0.6 mol·L-1，B为0.2 mol·L-1。

试回答下列问题：

（1）平衡时B的物质的量是                ，B的转化率=              

（2）x∶y∶z=                    ，该温度下平衡常数=         

Ⅱ、若反应xA+yBzC已达到平衡。改变条件后，其速率与时间的变化如图甲和乙。试回答下列问题：

（1）图甲中t1时改变的条件可能是            (填字母序号)。

A．若A、B均为固体，加入A或B

B．若A或B为气体，C为固体，增大压强

C．A、B中至少有一种是气体，且加入该气体

D．升高温度       

E．加入催化剂

（2）若A、B、C均为气体，加入x mol A、y mol B，达到平衡后发生如图乙中t2时的变化。则此时发生变化的条件为(写出一种情况即可)：                            

（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)

已知25℃时：C(石墨) +O2 (g) == CO2(g)  △H1 ＝－394 kJ·mol-1

C(石墨) +1／2O2 (g) == CO (g)   △H2 ＝－111 kJ·mol-1

H2(g) +1／2O2 (g)== H2O(g)  △H3＝－242kJ·mol-1

试计算25℃时CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)的反应热______kJ·mol-1

（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；△H＜0   试回答下列问题：

①若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=            .

②在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态      （填“是”与“否”），此时v（正）    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是                         

③若降低温度，该反应的K值将        ，该反应的化学反应速率将     （均填“增大”“减小”或“不变”）。

BaO2放入密闭真空容器中，反应 达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（    ）

A．氧气浓度不变     

B．BaO质量增加

C．BaO2质量不变     

D．平衡常数，且保持不变

3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) 反应过程中的能量变化如下图所示。有关说法错误的是(  )

A．图中C表示生成物NH3(g)的总能量     

B．断裂3mol和1mol 所吸收的总能量大于形成6mol 所释放的总能量

C．逆反应的活化能

D．3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g)   △H＜ 0

将2mol PCl3和1mol Cl2充人一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：

PCl3 (g) + Cl2(g) PCl 5 (g)达平衡时，PC15为0．4mol。此时若移走1 molPCl3和0．5molCl2，在相同温度下达平衡时PCl5的物质的量是 (    ) 

A．0．4 mol      B．小于0．2 mol   

C．0．2 mol     D．大于0．2 m01而小于0．4 mol

在密闭容器中发生如下反应： aX(g) + bY(g) cZ(g) +d W(g)。反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1．8倍。下列叙述中不正确的是 (   )

A．平衡向逆反应方向移动       B．a + b < c + d

C．Z的体积分数增加           D．X的转化率下降

温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中，各通入2mol SO2和1 mol O2发生反应；

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡时，甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率。下列判断正确的是 (    )

A．甲保持压强不变，乙保持体积不变

B．甲保持体积不变，乙保持压强不变

C．混合气体密度甲小于乙

D．混合气体的平均相对分子质量甲小于乙