2014-2015学年河南省高一上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为

A．元素      B．单质      C．分子       D．氧化物

2. 难度：简单

湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl₂的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是

A．变红     B．先变红后褪色    C．变白    D．不变色

3. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．1molO质量是16g/mol

B．22．4L H₂的物质的量是1mol

C．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L

D．NaCl的摩尔质量是58．5g/mol

4. 难度：简单

下列物质属于电解质的是

A．CO₂     B．Al    C．蔗糖      D．固体NaCl

5. 难度：中等

同温同压下，1体积X₂气体与3体积Y₂气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为

A．XY         B．XY₃           C．X₃Y          D．X₂Y₃

6. 难度：中等

下列哪一组溶液的反应可用H^＋+ OH^－= H₂O 表示

A、硫酸和氢氧化钡           B、硫酸和烧碱

C、硫酸和氢氧化铜           D、硫酸和氨水

7. 难度：中等

两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N₂和O₂，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量

A．①②           B．②③            C．①③            D．②④

8. 难度：简单

下列物质中含有自由移动的Cl^－的是

A．KClO₃溶液    B．MgCl₂溶液     C．液态HCl     D．NaCl晶体

9. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．铁和硝酸银溶液反应   Fe＋Ag^＋=3Ag＋Fe^3＋

B．氢氧化镁与硫酸溶液反应  OH^－＋H^＋=H₂O

C．铁与稀硫酸反应  2Fe＋6H^＋=2Fe^3＋＋3H₂↑

D．碳酸钙与盐酸反应  CaCO₃+2H⁺= Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

10. 难度：简单

下列有关胶体叙述不正确的是

A．实验室用于鉴别胶体与溶液的方法是丁达尔现象

B．豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理

C．氢氧化铁胶体微粒带正电，通电时胶体微粒向直流电源正极移动

D．分散质微粒介于1~100nm之间的分散系称为胶体

11. 难度：中等

将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5．6L，则三种金属的物质量之和为

A．0．5mol     B．0．25mol     C．0．1mol     D．0．125mol

12. 难度：中等

能够用来鉴别BaCl₂、NaCl、Na₂CO₃三种物质的试剂是

A．AgNO₃溶液      B．稀硫酸     C．稀盐酸      D．稀硝酸

13. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有

A．标准状况下，1molH₂O的体积约为22．4L

B．1L1mol/L的CaCl₂溶液中含Cl^－的数目为N_A

C．在25℃、1．01×10⁵Pa的条件下，2．24L H₂中含有的分子数小于0．1N_A

D．标准状况下，2．24 LCl₂做成的氯水中含有0．1N_A个Cl₂分子

14. 难度：中等

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．Na⁺、H⁺、SO₄^2－、OH^－

B．K⁺、Ca²⁺、CO₃^2－、NO₃^－

C．Na⁺、H⁺、Cl^－、CO₃^2－

D．K⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2－

15. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．硫酸的摩尔质量与N_A个硫酸分子的质量在数值上相等

B．N_A个氧分子与N_A个氢分子的质量比等于16：1

C．28克氮气所含原子数为4N_A

D．标准状况下，0．5N_A个氯分子所占体积为11．2L

16. 难度：中等

下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是

A．温度相同、体积相同的O₂和N₂

B．体积相等、密度不等的CO和C₂H₄

C．质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄

D．压强相同、体积相同的N₂和O₂

17. 难度：中等

在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液中，若K^＋、Cl^－各为1．5 mol/L，Mg^2＋为0．5 mol/L，则SO₄^2-的物质的量浓度为

A．0．1 mol/L      B．0．5 mol/L  

C．0．15 mol/L     D．0．25 mol/L 

二、填空题

18. 难度：中等

（6分）0．1molAl₂(SO₄)₃中含Al³⁺    个, SO₄^2-      mol;同温同压下，等体积的CO和CO₂所含分子数之比为      。

19. 难度：中等

（6分）①将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是        ；②用脱脂棉包住约0．2g过氧化钠粉未，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来。由实验现象所得出的有关过氧化钠和水反应的结论是：

a：有氧气生成；b                              。

Na₂O₂和水反应的化学方程式是                              。

20. 难度：中等

（15分）写出下列反应的离子方程式。

（1）Na₂CO₃溶液与盐酸溶液混合：          ；

（2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合                                ；

（3）氯气与氢氧化钠溶液的反应                                   ；

（4）氯气与水的反应                                               ；

（5）CO₂气体通入到澄清石灰水中                                   ；

三、实验题

21. 难度：中等

（12分）(实验题)下图为配制250 mL 0．2 mol/L Na₂CO₃溶液的示意图。

回答下列问题：

（1）①中称得Na₂CO₃________g；选取容量瓶规格：______________

（2）容量瓶使用前检验漏水的方法是 ____________________。

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________；

B．没有进行操作步骤④和⑤________；

C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外 ________。

D．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容 ________。

E．摇匀后发现液面低于刻度线再加水 _______

四、计算题

22. 难度：中等

计算题（本题包括1小题，共10分）

22．取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入Ba(OH)­₂溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14．51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4．66g，并有气体放出。计算：[第（3）问请写出计算过程]

（1）原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度为          mol ·L^－1；

（2）产生的气体在标准状况下的体积为          L；

（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度？

（设反应前后溶液的密度均为1g·cm^－3，反应前后溶液体积变化忽略不计）。