（1）在中和热测定实验中，环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是________；不能用铜丝搅拌棒代替的原因是________；实验中需要用到量筒的个数为________；反应的终止温度为________。
（2）写出NaOH稀溶液与稀硫酸反应的热化学方程式___________
在一定条件下，有反应xA+yB
zC。
Ⅰ、若A、B、C均为气体，在2 L的密闭容器中，加入2 mol A、1 mol B，一定温度下达到平衡。测得平衡后的压强为反应前的
，平衡时C为0.6 mol·L-1，B为0.2 mol·L-1。
试回答下列问题：
（1）平衡时B的物质的量是 ，B的转化率=
（2）x∶y∶z= ，该温度下平衡常数=
Ⅱ、若反应xA+yB
zC已达到平衡。改变条件后，其速率与时间的变化如图甲和乙。试回答下列问题：
（1）图甲中t1时改变的条件可能是 (填字母序号)。
A．若A、B均为固体，加入A或B
B．若A或B为气体，C为固体，增大压强
C．A、B中至少有一种是气体，且加入该气体
D．升高温度
E．加入催化剂
（2）若A、B、C均为气体，加入x mol A、y mol B，达到平衡后发生如图乙中t2时的变化。则此时发生变化的条件为(写出一种情况即可)：
（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)
已知25℃时：C(石墨) +O2 (g) == CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·mol-1
C(石墨) +1／2O2 (g) == CO (g) △H2 ＝－111 kJ·mol-1
H2(g) +1／2O2 (g)== H2O(g) △H3＝－242kJ·mol-1
试计算25℃时CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)的反应热______kJ·mol-1
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）；△H＜0 试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= .
②在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是
③若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。
BaO2放入密闭真空容器中，反应
达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A．氧气浓度不变
B．BaO质量增加
C．BaO2质量不变
D．平衡常数
，且保持不变
3 H2(g) + N2(g) 
2NH3(g) 反应过程中的能量变化如下图所示。有关说法错误的是( )
A．图中C表示生成物NH3(g)的总能量
B．断裂3mol
和1mol 
所吸收的总能量大于形成6mol 
所释放的总能量
C．逆反应的活化能
D．3 H2(g) + N2(g) 
2NH3(g) △H＜ 0
将2mol PCl3和1mol Cl2充人一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：
PCl3 (g) + Cl2(g) 
PCl 5 (g)达平衡时，PC15为0．4mol。此时若移走1 molPCl3和0．5molCl2，在相同温度下达平衡时PCl5的物质的量是 ( )
A．0．4 mol B．小于0．2 mol
C．0．2 mol D．大于0．2 m01而小于0．4 mol
