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实验室用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液950mL. （1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻棒、 、 。 （2）其操作步骤可分解为以下几步： A．用量筒量取 mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。 B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。 C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。 D．检查容量瓶是否漏水。 E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。 F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。 G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。 请据此填写： ①完成上述步骤中的空白处。 ②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）： （ D）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。 ③容量瓶在使用前必须进行的操作是 。 ④将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_____________方可移液. （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响 ①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会 ；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同） ②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会 ； ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配溶液浓度会 . ④容量瓶未干燥即用配制溶液 . ⑤往容量瓶转移时，有少量液体溅出 .
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（13分）工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是： 2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + Cl2↑ + H2↑， （1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目,题干中反应改写成离子方程式是 。 （2）电解食盐水的过程中，被氧化的元素是 ，被还原的元素是________,氧化产物是 （3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。 ①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是 、 、 。 ②盐酸与滤液反应的离子方程式： 、 。
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（9分）下列物质： ①金属钠 ②Na2O固体 ③CO2气体 ④SO3气体 ⑤氨气 ⑥HCl气体 ⑦Ba(OH)2固体 ⑧熔融的NaCl ⑨蔗糖晶体 ⑩NaCl溶液。 其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，上述状态下能导电的是 。
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（11分）（1）现有同温同压下的0.3mol SO2和0.2mol CO2 ，两者的质量比为 ；所含原子个数比为 ；密度比为 ； （2）有一金属氯化物MCl2 27g , 含有0.40molCl-, 则该氯化物的物质的量为 , 其摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 。
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在VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+m g, 取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42- 的物质的量浓度为 （ ） A．125m / 9V mol/L B．125m / 36V mol/L C．125m / 54V mol/L D．125m / 18V mol/L
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相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为 （ ） A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY
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下列说法中错误的是：（ ） A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 B．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 C．溶液、胶体的分散质的粒子能透过滤纸，悬浊液的分散质的粒子不能透过滤纸 D．向煮沸的NaOH溶液中滴加饱和的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体
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下列各反应，能用同一离子方程式表示的是 （ ） A．氢氧化钠与盐酸； 氢氧化铜与盐酸 B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液； 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液； CaCO3与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反应； 石灰石与盐酸
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实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl A．生成1molN2时转移的电子为6mol B．NaNO2是氧化剂 C．NH4Cl中的N元素被还原 D．N2既是氧化剂又是还原剂
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设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是 （ ） A．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L B．标况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mo1·L-1 C．常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA
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