利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是  (  )

A．降低温度

B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N2

D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是        (  )

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)  △H＝-Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)    △H＝-Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)    △H＝-Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是                             （     ）

A． Q1>Q2>Q3   B． Q1>Q3>Q2    C． Q3>Q2>Q1   D． Q2>Q1>Q3

将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量(  )

A．等于0.3 mol                      B．等于0.15 mol

C．小于0.15 mol                     D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

下列表述中正确的是                                (  )

A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，则

将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化

D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多

下列热化学方程式书写正确的是                                    (    )

A．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol

B．2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/mol

C．H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/mol

D．2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ

在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是     (  )

A．v(A)＝0.5 mol/(L·s)             B．v(B)＝0.3 mol/(L·s)

C．v(C)＝0.8 mol/(L·s)             D．v(D)＝1 mol/(L·s)

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是                   （    ）

A．碳酸钙受热分解                      B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应                D．氧化钙溶于水

（1）38 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.8mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。

（2）质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每亳升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为　　　　　　　。

等质量的O2、CH4、H2的物质的量的比值为_                 。