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（10分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示实验装置，
（1）写出下列仪器的名称：① ，② ，④ 。 （2）仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。 （3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；②仪器的进水口是 （填“f”或“g”）。 （4）现要配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作： 。
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（14分）A、B两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答：
（1） ℃时，A、B两种物质的溶解度相同； （2）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”。这里的碱指Na2CO3，盐是指NaCl。那么，图中__________（填A或B）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似； （3）人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3（常含有少量的NaCl）。试计算Na2CO3的摩尔质量为 ，2mol Na2CO3中约含有 个碳原子； （4）某研究性学习小组对捞得的碱进行分析，称取Na2CO3固体（含有少量的NaCl）样品12.5g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到0.1molCO2气体。该反应的化学方程式为 ，上述样品中含Na2CO3的物质的量为 ，质量为 。
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（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则： （1）该气体的物质的量为________mol。 （2）该气体所含原子总数为_______ _个。 （3）该气体在标准状况下的体积为____________L。 （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为 。 （5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L。
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（8分）下列物质中，物质的量最大的是 ，含分子个数最多的是 ，含原子个数最多的是 ，质量最大的是 。 A 6 g H2； B 0.5 mol CO2； C 1.20×1024个HCl分子； D．147 g H2SO4； E．92 g乙醇(C2H5OH)； F．4 ℃时10 mL水
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下列叙述正确的是（ ） A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g B．与V L CO具有相同分子数的CO2，其体积一定是V L C．含有相等氧原子数的CO与CO2，其质量之比为28∶11 D．含有相等碳原子数的CO与CO2，其密度之比为21∶22
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设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A．醋酸的摩尔质量（单位：g/mol）与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 B．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1 C．28克氮气所含的原子数目为NA D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约为11.2L
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实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ） A．950mL， 111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．1000mL，111.2g
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欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ） ①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 ②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
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与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（ ） A．50mL 0.2mol/L的NaCl溶液 B．100mL 0.1mol/L的NaCl溶液 C．25mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液 D．10mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液
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有一真空瓶质量为 A．
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