下图表示溶液中c(OH－)和c(H＋)的关系，下列判断错误的是（   ）

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

C．图中T1＜T2            

D．XZ线上任意点均有pH＝7

一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是  

A．2v正(X)＝v逆(Y)                   B．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

C．混合气体的密度不再变化              D．反应容器中Y的质量分数不变

在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（      ）

A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L        B．SO2为0.25mol/L

C．SO2、SO3均为0.15mol/L                D．SO3为0.4mol/L

已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)        ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)      ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)      ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

   下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

pH相同的氨水和NaOH溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是

A．m＜n        B．m＝n             C．m＞n           D．不能确定

已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)  ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

   则表中a为

A．404           B．260          C．230             D．200

下列叙述正确的是

A．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生

B．热化学方程式中ΔH的值与反应物的用量有关

C．化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变

D．用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小

下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源

C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

（10分）降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。

   （1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实

        验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生

        反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 。

   实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。

    ①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反

      应是        （填“吸热”或“放热”）反应。

    ②500℃达平衡时，CH3OH的体积分数为            。

   （2）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应。

已知：起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为      ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为    L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

（13分）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：

① 2H2 (g)＋CO(g) CH3OH (g)      ΔH＝ －90.8 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)    ΔH＝ －23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2(g)     ΔH＝ －41.3 kJ·mol-1

（1）总合成反应的热化学方程式为                                 。

（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____（填字母代号）。

A 高温高压           B 加入催化剂        C 减少CO2的浓度

D 增加CO的浓度     E 分离出二甲醚

（3）反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在四种不同条件下进行（反应器均为相同的恒容密闭容器，CH3OCH3、H2O起始浓度为0），CH3OH(g)的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

①实验1，反应在10至20分钟时间内用CH3OH(g)表示的平均速率为        。

②实验2，CH3OH(g)的初始浓度c2＝      mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                   。

③设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3   v1（填＞、＝、＜），且c3＝     mol/L。