已知可逆反应X(g)+2Y(g)Z(g) ΔH<0,一定温度下,在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后,X的浓度随时间的变化情况如下图所示,则下列说法正确的是 A.a点正反应速率大于逆反应速率 B.增大X的浓度,X的转化率增大 C.容器中压强恒定时,不能说明反应已达平衡状态 D.保持温度和密闭容器的压强不变,再充入1 mol X和2 mol Y,再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小
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下图表示溶液中c(OH-)和c(H+)的关系,下列判断错误的是( ) A.两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH-)=Kw B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-) C.图中T1<T2 D.XZ线上任意点均有pH=7
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一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A.2v正(X)=v逆(Y) B.单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X C.混合气体的密度不再变化 D.反应容器中Y的质量分数不变
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在一密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是( ) A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B.SO2为0.25mol/L C.SO2、SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.4mol/L
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已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 下列说法正确的是 A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol -1 B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1
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pH相同的氨水和NaOH溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同,则m和n的关系是 A.m<n B.m=n C.m>n D.不能确定
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已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72kJ·mol-1,蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:
则表中a为 A.404 B.260 C.230 D.200
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下列叙述正确的是 A.熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生 B.热化学方程式中ΔH的值与反应物的用量有关 C.化学反应中旧键断裂吸收能量,新键形成释放能量,所以化学反应伴随能量变化,但反应前后物质的总能量不变 D.用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L,稀释过程中温度维持25℃不变,溶液中各离子浓度均减小
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下列说法正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源 C.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小 D.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
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(10分)10gCO和CO2的混合气体在标准状况下的体积是6.72L,则混合气体中CO的体积是多少升? CO2的质量是多少克?
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